高考化学总复习 第二章 4 离子反应课件.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第4讲离子反应微考点•大突破微充电•大收获微考点•大突破探微提能　点点结合1．电解质和非电解质(1)电解质：在或能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里以及都不能导电的化合物。2．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能电离的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中电离的电解质。部分微考点1电解质及其电离基础微回扣水溶液里熔融状态下熔融状态下完全3．电离及电离方程式(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生的过程，电离过程可以用电离方程式表示。(2)电离方程式。

2、①强电解质：完全电离，用“”表示。例如：NaCl。===Na＋＋Cl－自由移动离子===一种关系电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。1．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()警示：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系。2．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()警示：尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质。3．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()

3、警示：弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子。√××4．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()警示：HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质。5．CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()警示：CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－。××1．电解质的深化拓展(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，

4、如铁、铝等金属单质。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(4)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。方法微总结2．金属导电与电解质溶液导电原因对比(1)金属导电是由

5、于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高，金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大，导电性会增强。【微典通关1】有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶

6、于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。答案：C对点微练❶电解质与非电解质，强电解质与弱电解质1．下表中物质的分类组合完全正确的是()解析：A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。答案：D编号ABCD强电解质Ba

7、(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇应用微提升对点微练❷电离方程式的书写——理解离子反应的基石2．写出下列物质的电离方程式(1)H2SO4：__________________________。(2)H2CO3：________________________________________。(3)CH3COOH：____________________________。(4)Ba(OH)2：___________________

8、_____。(5)Fe(OH)3：________________________。(6)NH3·H2O：______________________。(7)CuSO4：____________________。(8)BaSO4：___________________。(9)NaHSO4(水溶液)：__________________________。Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－(10)NaHSO4(熔融)：__________________