欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:45484870
大小:1.57 MB
页数:8页
时间:2019-11-13
《2019-2020年高考理综(化学部分)模拟训练试题(四)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高考理综(化学部分)模拟训练试题(四)相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Br80一、选择题(本题包括13道小题,每小题只有一个选项符合题意)7.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A.硅太阳能电池板在工作时,可以将化学能转化为电能B.用纯碱溶液可洗涤餐具上的油污C.用灼烧并闻气味的方法可区别真丝织物和人造棉D.水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物8.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示,Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是A.原子半径:Z2、成的溶液一定呈酸性D.Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同9.将4.48gFe溶于0.2mol·L-1的稀硫酸,再加入50mL0.4moI·L-1KNO3溶液后,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,NO3-也完全反应,生成一种氮氧化物NyOx,则该氮氧化物的化学式是A.N2OB.NOC.N2O3D.NO210.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2所示装置可除去NO2中的NOC.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色11.某有机物的结构简式如图所示,下3、列说法正确的是A.可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B.含有两种官能团C.1mol该有机物与足量钠反应可得到0.5molH2D.可以发生取代反应和加成反应,但不能发生聚合反应12.能大量共存于同一溶液中,且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1时又一定能发生反应的离子组是A.Fe2+、Na+、SCN-、Cl-B.Ca2+、Cu2+、NO3-、SO32-C.Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.Al3+、Na+、SO42-、NO3-13.常温下,向100mL0.01mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.02mol·L-1HA溶液,图中所示曲线表示混合4、溶液的pOH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,不正确的是A.HA为一元弱酸B.MOH为一元强碱C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度D.K点对应溶液的pOH=10,则有c(HA)+c(H+)-c(OH-)=0.01mol·L-129.(16分)研究人员通过对北京地区PM2.5的化学组成研究发现,汽车尾气和燃煤污染分别占4%、18%。(1)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气传染。已知:写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式:__________________。(2)还可以用活性炭还原法处理氮氧化5、物,反应为。向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:①T1℃时,该反应的平衡常数K=__________________(保留两位小数)。②前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为____________;30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是____________________________________。③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2浓度之比为3:1:1,则该反应的△H______0(填“>”“=”或“<”)。(3)①用气体传感器可以检测汽车尾气中6、CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇—氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。a为_____极,电极反应式为_______________________。电池工作过程中,O2-由______极(填“a”或“b”,下同)移向______极。②欧IV型汽车认证和生产一致性排放限值:汽油机CO1.00g/km。某测试车检测过程中,每行驶1km传感器中通过电子为0.08mol,则该车_______(填“符合”或“不符合”)欧IV排放标准。30.(17分)(1)利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO27、制得。NaOH溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:①由上表判断,NaHSO3溶液显_______性,用化学平衡原理解释:____________________________________________________________________________。②请写出Na2SO3溶液中离子浓度大小关系:___________________
2、成的溶液一定呈酸性D.Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同9.将4.48gFe溶于0.2mol·L-1的稀硫酸,再加入50mL0.4moI·L-1KNO3溶液后,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,NO3-也完全反应,生成一种氮氧化物NyOx,则该氮氧化物的化学式是A.N2OB.NOC.N2O3D.NO210.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2所示装置可除去NO2中的NOC.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色11.某有机物的结构简式如图所示,下
3、列说法正确的是A.可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B.含有两种官能团C.1mol该有机物与足量钠反应可得到0.5molH2D.可以发生取代反应和加成反应,但不能发生聚合反应12.能大量共存于同一溶液中,且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1时又一定能发生反应的离子组是A.Fe2+、Na+、SCN-、Cl-B.Ca2+、Cu2+、NO3-、SO32-C.Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.Al3+、Na+、SO42-、NO3-13.常温下,向100mL0.01mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.02mol·L-1HA溶液,图中所示曲线表示混合
4、溶液的pOH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,不正确的是A.HA为一元弱酸B.MOH为一元强碱C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度D.K点对应溶液的pOH=10,则有c(HA)+c(H+)-c(OH-)=0.01mol·L-129.(16分)研究人员通过对北京地区PM2.5的化学组成研究发现,汽车尾气和燃煤污染分别占4%、18%。(1)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气传染。已知:写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式:__________________。(2)还可以用活性炭还原法处理氮氧化
5、物,反应为。向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:①T1℃时,该反应的平衡常数K=__________________(保留两位小数)。②前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为____________;30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是____________________________________。③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2浓度之比为3:1:1,则该反应的△H______0(填“>”“=”或“<”)。(3)①用气体传感器可以检测汽车尾气中
6、CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇—氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。a为_____极,电极反应式为_______________________。电池工作过程中,O2-由______极(填“a”或“b”,下同)移向______极。②欧IV型汽车认证和生产一致性排放限值:汽油机CO1.00g/km。某测试车检测过程中,每行驶1km传感器中通过电子为0.08mol,则该车_______(填“符合”或“不符合”)欧IV排放标准。30.(17分)(1)利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2
7、制得。NaOH溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:①由上表判断,NaHSO3溶液显_______性,用化学平衡原理解释:____________________________________________________________________________。②请写出Na2SO3溶液中离子浓度大小关系:___________________
此文档下载收益归作者所有