2019-2020年高三理综（化学部分）4月模拟训练试题

《2019-2020年高三理综（化学部分）4月模拟训练试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高三理综（化学部分）4月模拟训练试题以下数据可供答题时参考：相对原子质量：C12N14Al27Fe5一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法不正确的是A．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍

2、，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1:1，W的最高正价为+7价。则下列说法正确的是A．Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径B．X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性C．四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强D．Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HC

3、l、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱10．下乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法中，不正确的是A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2molNaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成1molH2D．有机物与乳酸互为同分异构体11．下列有关实验的叙述错误的是A．实验室中可以用生石灰与浓氨水混合的方法制取少量氨气B．酸碱滴定实验中，滴定管装液前应用待装溶液润洗，锥形瓶不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的3/4 D．将KI和FeCl3溶液

4、混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I212．下列对各平衡体系的建立和变化的描述正确的是A．常温下，氨水溶液加水稀释，增大B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）（△H<0），其它条件不变时，升高温度，v（正）增大、v（逆）减小，平衡正向移动C．某容器中存在H2（g）＋I2（g）2HI（g）反应，当减小容器体积时，气体颜色加深，各物质的百分含量不变D．25℃时Mg（OH）2的Ksp小于MgF2的Ksp，则饱和Mg（OH）2与饱和MgF2相比，前者c（Mg2+）大13．

5、下列有关溶液的描述正确的是A．1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+离子个数小于NAB．Al3+和S2－，NO3－和S2－两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋2H2OD．向10mL0．1mol·L－1CH3COONa溶液中加入5mL0．1mol·L－1盐酸时，溶液中c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）【必做部分

6、】29．（18分）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为______________________________________。已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283．0kJ·mol－1；S（s）+O2=SO2（g）△H=－296．0kJ·mol－1（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2（g）＋

7、O2（g）2SO3（g）△H＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1molN2和3molH2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为aL。①

8、下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是___。②容器A中反应到达平衡时所需时间ts，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。（4）将0．1mol氨气分别通入1LpH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为_______（用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH