高三理综试题Ⅰ化学部分卷

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1、高三理综试题Ⅰ化学部分卷相对原子质量：H1　C12　O16　S32　Cl35.5　Na23　Mg24　A127　K39　Fe56　Cu64　Zn65第Ⅰ卷一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.A.B.C.D.⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻①②③④⑤⑥⑦⑧①②③④⑤⑥⑦⑧6.下列事实与氢键有关的是（）A.水结成冰后体积膨胀B.水加热到很高的温度都难以分解C.CH4、SiH4、Ge

2、H4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4==N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将反应后的混合气体通入BaCl2溶液中，将（）A.无沉淀生成C.生成BaSO4沉淀B.生成BaSO3沉淀D.生成BaSO4和BaSO3沉淀—OH—COONa—OOCCH3—COONa8.将转变为　　　　　　可采用的方法是　　　　　　　　　（　）①与NaOH溶液共热后，通入足量的CO2②溶解、加热后，通入足量的SO2③与稀H2SO4共热后

3、，加足量的NaOH溶液④与稀H2SO4共热后，加足量的NaHCO3溶液A.①和②　　B.②和③　　　C.①和④　　D.②和④9.已知反应：KI+5KIO3+3H2X==3I2+3K2SO4+3H2O，有关H2X的判定正确的是（　　）A.H2SB.H2SO3C.H2S2O8D.H2SO410.下列离子方程式不正确的是（　　）A.向Mg(HCO3)2过量溶液加入过量石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－==2Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++3NH3·H2O==［Ag(NH3)2］＋+N

4、H4++OH－+2H2OC.向NaClO溶液中滴加少量FeCl3溶液：Fe3++3ClO－+3H2O==Fe(OH)3↓+3HClOD.向Fe(SCN)2溶液中滴加少量稀硫酸酸化的H2O2溶液：2Fe2++6SCN－+H2O2+2H+==2Fe(SCN)3+2H2O11.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是()A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3-)＞c(OH-)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3-)＞c(OH-)＞c(H+

5、)D.N3-与CO2含相等电子数12.已知氨水的密度比纯水的小。向50g质量分数为ω1，物质的量浓度为c1的浓氨水中加入Vml蒸馏水，稀释后得质量分数为ω2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1=c2，则下列判定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）A.ω1＝2ω2V＜50　　B.ω1＜2ω2　　V＜50C.ω1＞２ω2V＞50　　　　　D.ω2＜ω1＜2ω2　V＞5013.已知反应：2NO2(g)N2O4(g)△H==—57KJ/mol,在某容积不变的密闭容器中放入１mol的N2O4晶体，升高温度，维持恒温Ｔ℃，反应

6、达到平衡时，混合气的平均相对分子质量和N2O4的体积分数φ(N2O4)不再变化。平衡后，采取措施或改变条件，有关的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）A.充入一定物质的量的N2O4，再次平衡后增大B.充入一定物质的量的NO2，再次平衡后增大C.充入一定物质的量的Ar，再次平衡后φ(N2O4)增大D.降低温度10℃后，再次平衡后φ(N2O4)增大.26.（12分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如右图所示。又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中

7、一种常见的金属。②常温下X是无色液体，Y是黑色固体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。⑴丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：。⑵将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是。⑶若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度之比为。⑷已知5.6L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45kJ，则能正确表示丙燃烧热的热化学方程式为。27．（l5分,每空3分）A、B、C、D分别为同一短周期元素,它们的原子序数递增，A的最高价氧化物对应水化物（

8、甲）是一种白色难溶物，但可溶于NH4Cl和CH3COONH4浓溶液；B、C、D各有一种含氧酸的钠盐（正盐）乙、丙、丁溶液与