《化学必修1-第二章第二节离子反应一离子反应及其发生的条件》

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1、化学,改变了整个世界Welcometochemistry主讲:谢平凡而神奇的化学第二节离子反应(第3课时)化合物电解质非电解质强电解质弱电解质在表示方法上区分强电解质和弱电解质的电离分别用等号和双向箭头H2OH2SO3HClOHFH2CO3NH3.H2OH++OH-H++HSO3-H++ClO-H++F-H++HCO3-NH4++OH-复习H2SO4Ca(OH)2NaHSO4HClKOHCuSO4=2H++SO42-=Ca2++2OH-=Na++H++SO42-=H++Cl-=K++OH-=Cu2++SO42-二、离子反应1.概念：有离子

2、参加的反应称为离子反应。（包括有离子生成）2.类型：复分解反应，溶液中的氧化还原反应。实验2-1实验现象1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液。无现象发生有白色沉淀生成理论分析CuSO4+NaOHSO42-Cu2+OH-Na+Cu(OH)2Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓实验体验处理方案:CuSO4溶液+NaOH溶液概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子反应方程式：⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水且易电离的物

3、质拆成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示.⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边遵守质量守恒和电荷守恒书写步骤：以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例—基础—关键—途径—保证应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写成化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO

4、4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等练习:下列离子方程式中，正确的是A．把金属铁放入稀硫酸中B．碳酸钡和稀硫酸反应C．澄清石灰水和盐酸反应D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OKOH+HCl=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O成果检测H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O

5、思考与交流:观察表格的异同,得出什么结论?异同:化学方程式不同，但离子方程式可以相同。结论:1.中和反应的本质是:H++OH-=H2O2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。①揭示了离子反应的实质。(1)离子方程式的意义:②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。请思考：是不是所有的酸碱中和反应都可用离子方程式：H++OH-=H2O来表示？H++OH-=H2O只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。判断下列离子方程式是否正确1.氢氧化镁与稀盐酸混合Mg(OH)2

6、+2H+=Mg2++2H2O【】2.氯化钡溶液中加稀硫酸BaCl2+SO42-=BaSO4↓+2Cl-【】3.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+【】能力提升正确错误错误迁移运用下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.K+H+SO42-OH-B.Na+Ca2+CO32-NO3-C.Na+H+Cl-CO32-D.Na+Cu2+Cl-SO42-BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3迁移运用写出与下列离子方程式相对应的化学方程式Ba

7、2++SO42-=BaSO4↓化学方程式1:化学方程式2:【实验2-3】现象离子方程式生成物特性2mLCuSO4(aq)+2mLNaOH(aq)2mLNaOH(aq)+几滴酚酞，再慢慢滴加稀盐酸2mLNa2CO3(aq)+2mL稀盐酸Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓H++OH-＝H2OCO32－+2H+=H2O＋CO2↑难溶水气体蓝色沉淀先变红后褪去有气泡产生(2)离子反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）复分解反应的条件②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质弱酸、弱碱）注意：离子方程式书写及其正误判断1、书写离子方程式应注意的问

8、题⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H