高一化学离子反应及其发生的条件

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1、第2课时离子反应及其发生的条件1．了解离子反应和离子方程式的含义。2．掌握离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。3．能判断溶液中离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式书写的正误。第二章　化学物质及其变化第二节离子反应一、离子反应1．概念熔融状态下离子参加指在溶液中(或__________)有________或离子生成的反应。注意：并不是参加离子反应的所有反应物都是电解质，只要有电解质在溶液里反应或生成，该反应就是离子反应。2．离子方程式离子符号化学反应(1)定义：用实际参加反应的_

2、_________来表示__________的式子。(2)离子方程式的书写步骤易溶易电离难溶的物①写：根据客观事实写出化学方程式。②拆：把___________的物质拆写成离子形式，_______________________仍用化学式表示。质、气体和水等③删：删去方程式两边不参加反应的离子。④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。二、离子反应发生的条件1．复分解反应类型的离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生

3、的条件是：难溶(1)生成________的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。气体或易挥发难电离(2)生成_________________的物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。(3)生成___________的物质，如生成H2O、弱酸、弱碱等。2．有离子参与的氧化还原反应的条件(下节将学习)有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反应，使反应物的某些离子浓度减小。书写离子方程式的几个关键1．拆写：在书写离子方程式时，应把易溶于水且易电离的物质拆写

4、成离子形式，即易溶的强电解质写成离子形式，其他物质一律不拆，写成化学式。具体有以下情况：(1)易溶的强酸、强碱、盐写成离子形式。(2)单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)一律写化学式。(3)微溶物处于澄清状态(如澄清石灰水)时写离子形式，处于浊液或固体状态时或在生成物中出现时写化学式。(5)浓H2SO4(部分电离)在反应中写化学式，浓盐酸、浓硝酸在反应中写离子形式。(6)有些化学反应虽然是离子之间的反应，但没有自由离子参加或生成，因而不能用离子方程式表示。如铵盐和强碱的固体混合物反应。书写为

5、CO2＋Ca2+＋2OH－。2．检查：除检查方程式两边各元素原子是否守恒，还一定要检查电荷是否守恒。3．约简：当所有粒子都有公约数时应该约简，而只有部分粒子有公约数时，不能约简。4．用量：离子方程式要按题给的“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“呈中性”、“滴加顺序”等限制条件书写(产物可能有所不同)。如，CO2通入足量的澄清石灰水中H2O＋CaCO3↓；CO2通入少量的澄清石灰水中书写为离子方程式的正误判断1．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如HNO3溶液与金属反应没有H2生

6、成；Fe发生置换反应只生成＋2价的亚铁离子。2．看“↑”、“↓”、“  ”、“”等是否使用正确。3．看表示各物质的化学符号是否正确。4．看是否漏写离子，如Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式需把生成BaSO4和H2O的离子反应都写出来。5．看原子个数、电荷和电子得失是否守恒。6．看反应物和产物的配比是否正确。7．看是否符合题设条件及要求。如过量、少量、任意量、等量以及滴加顺序对反应的影响。溶液中的离子共存问题1．离子大量共存的条件同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶

7、液中大量共存。2．附加隐含条件的应用规律离子方程式的书写及正误判断[例1]下列离子方程式正确的是()答案：C1．(2011年广东多校联考)下列离子方程式书写正确的是()解析：A中氧化铜属于氧化物，不能拆写成离子形式；B中澄清石灰水要拆写成离子形式；D中醋酸为弱电解质，不能拆写成离子形式。答案：C2．(2011年广东多校联考，双选)下列反应能用离子方程式：解析：常规法：分别写出下列四个选项的离子方程式再判断。巧解法：从反应物看，都能写成离子形式，反应物不能是难溶物或弱电解质；从生成物看，只有水和二氧化碳生成，即

8、生成的盐不能是难溶于水。答案：AC离子共存的判断[例2](2010年广东学业水平测试，双选)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()答案：CD3．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()答案：B4．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子是()答案：B