2019-2020年高考化学考点突破训练 12.1原子结构与元素的性质

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1、2019-2020年高考化学考点突破训练12.1原子结构与元素的性质1．(xx·上海)元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是(　　)A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子解析　质量数是针对某一核素而言的，选项A错误；Bi原子6p亚层中的3个电子分别占据3个轨道，故有三个未成对电子，选项C错误；Bi原子最外层6p亚层中的3个电子的能量略高于6s亚层上的2个电子的能量，选项D错误。答案　B2．下列表示式错误的是

2、(　　)B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1解析　Na＋是Na原子失去了最外层的3s上的电子，只剩下1s、2s和2p轨道上的共10个电子，但A选项违背了泡利原理。答案　A3．A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(

3、3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________；(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。解析　(1)A元素基态原子次外层有2个电子，故次外层为K层，A元素有2个电子层，由题意可写出其电子排布图为，

4、则该元素核外有6个电子，为碳元素，其元素符号为C，另外氧原子同样也符合要求，其电子排布图为。(2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以

5、元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。答案　(1)C或O(2)Cl　K(3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)2　2p归纳总结化学用语的规范使用及意义　为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元素元素符号它们有各自不同的侧重点(1)原子结构示意图只能表示核外电子的分层排布和原子核内的

6、质子数，如。(2)核组成式(核素符号)：如O，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，并不能反映核外电子的排布情况。(3)电子排布式：如O原子的电子排布式为1s22s22p4，它能告诉我们氧原子核外的电子分为2个电子层，3个能级，并不能告诉我们原子核的情况，也不能告诉我们它的各个电子的运动状态。(4)电子排布图：如这个式子，对氧原子核外电子排布的情况表达得就更加详细。(5)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s

7、2。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。——————————————————————————————————————————————考点2元素周期律项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→8(第一周期1→2)最外层电子数相同，电子层数递增原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大元素主要化合价最高正价由＋1→＋7，最低负价由－4→－1最高正价＝主族序数，非金属最低负价＝主族序数－8原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减

8、弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强元素的第一电离能呈增大的趋势逐渐减小元素的电负性逐渐增大逐渐减小元素金属性、非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱题组训练4.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元