2019-2020年高考化学 专题突破训练18 原子结构与性质

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1、2019-2020年高考化学专题突破训练18原子结构与性质一、选择题　1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低　2.下列有关物质结构的表述正确的是(　　)A．次氯酸的电子式：HB．氮原子轨道表示式为：C．氯原子的最外层电子排布式为3s23p5D．钠离子的结构示意图：　3.具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是(　　)A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B．3p能级上只有1个空轨道的

2、原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子　4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④D．①④　5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63

3、s23p4;②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①　6.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s2s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p6d104s24p2→1s22s22p63s

4、23p6d104s24p1　7.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)A．O

5、大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。①Ni在元素周期表中的位置是　第四周期，第Ⅷ族　，其基态原子的外围电子排布图是　1s22s22p63s23p63d84s2　。②该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的物质的量为　3mol　。(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H4OHNO3·1.5H2O)。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是　O＞N＞C＞H　。②对硝基

6、苯酚水合物属于　分子晶体　(填晶体类型)，失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是　氢键　。(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO互为等电子体，且该阴离子中的所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的化学式是______________，空间立体构型为　正四面体　　　，其中心原子N的杂化方式是　sp3　。10.四种短周期元素的性质或结构信息如表所示。请根据信息回答下列问题：元素性质或结构信息A室温下单质呈粉末状固体，遇热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层有1个未成对的

7、p电子C单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰D原子最外层电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点(1)B元素在周期表中的位置为　第3周期ⅦA族　，写出A原子的电子排布式　1s22s22p63s23p4　。(2)写出C单质与水反应的化学方程式　2Na＋2H2O　　2NaOH＋H2↑　。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH　大于　7(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度　大