2019-2020年高考化学复习 原子结构与元素周期表考点突破精选题

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1、2019-2020年高考化学复习原子结构与元素周期表考点突破精选题1．下列各组中，性质比较不正确的是（  ）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4            B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl            D．非金属性：F＞O＞S2．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A．Tl+最外层有3个

2、电子B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D．铊位于第五周期ⅢA族3．某元素R的原子核外最外层电子数为5，R元素可能形成钠盐的化学式是（）①NaRO②Na2RO2③NaRO2④Na2RO3⑤NaRO3⑥Na3RO4⑦NaH2RO4⑧Na2HRO4A.①③④⑤⑦B.③⑤⑥⑦⑧C.②⑤⑥⑦⑧D.①②④⑥⑧4．天然钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A．在已知元素中它具有最大

3、的原子半径B．在空气中燃烧时，生成氧化物Fr2OC．氧化物的水化物是极强的碱D．单质的熔点比钠的熔点高5．同种元素的原子和离子，具有相同的（）A核电核数B电子数C电子层数D化学性质6．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（）A．22B．37C．33D．357．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（）A．离子半径：Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>

4、XC．Y的氧化物中含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱8．碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（）A.密度小，熔、沸点低B.在自然界中无游离态存在C.常温下易液化D.最外层只有一个电子，容易失去9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X的氢化物和Z的氢

5、化物反应生成一种对热稳定的化合物10．下列说法正确的是（）A．碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大B．碱金属单质都是银白色金属C．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料D．所有气体单质都含有非极性键11．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，其气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（）A．CB．NC．SiD．S12．下列叙述正确的是（）A．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．少量的碱金属单质都能保存在煤油中C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性、还原性从左到右依次减弱D．随着原子序数的递

6、增，卤素单质的颜色由浅到深，熔沸点逐渐升高13．下列说法错误的是（）A．一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定的B．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成C．通过钠、镁、铝与水反应的实验，可以比较三种单质的金属性强弱D．轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法14．下列说法正确的是（）A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.亚硫酸的酸性比硫酸强D.金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大15．某同学

7、在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族C．B元素是图中金属性最强的元素D．B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应16．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（）A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO417．下面有关14

8、C和14N的叙述正确的是（）A．14C与14N有相同的中子数B．C与C60互为同位素C．15N与14N互为同位素D．14C与14N是相同的核素18．下列有关元素性质比较正确的是（）A．碱性：NaOHHCl>PH3C．原子半径：S>F>OD．酸性：HClO>HNO3>H2CO3