2018年高考化学二轮复习专题突破讲练：原子结构与元素周期表

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1、2018年高考化学二轮复习专题突破讲练：原子结构与元素周期表為*状元必读【明确鮎百汪■难倍】一、考点突破考纲解读考点展示1.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3.以第IA和第训A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系4.了解元素、核素、同位素的含义5.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、屮子数、核外电子数以及它们之间的相互关系1.判断元素在周期表屮的位置2.根据元素在周期表中的位置判断元素原子的结构3.辨别元素、核素

2、、同位素等概念4.分析计算质子数、中子数、电子数、质量数等二、重难点提示重点：1.原子结构中各粒子数之I、可的关系2.元素周期表的结构及其应用难点：1.判断元素在周期表中的位置2.分析质子数、中子数、电子数、质量数等各粒子数之间的计算关系3.根据元素在周期表中的位置判断元素原子的结构专家点拨［待离级台家個力打造］一、知识网络二、基础梳理1.原子结构(1)原子的组成r中子=决定原子种类厂亠十►同位素厂原子核Y卜*质量数■迭茸原子近似相对原子质量■质子核电荷数，决衣A元素种类原子

3、「决定整个原子不显电性J决定原子的电子式I决定主族元索的化学性质各层电子数原子结构示意图电子层（1）Oxf符号中各数字的含义ZbX原子的质量数——Ad+——一个该离子带d个单位的正电荷X原子的质子数——zXb——一个分子或离子中含X原了的个数为b（3）组成原子的各种粒子之间的关系①质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）②质子数=核电荷数=中性原子的核外电子数③阳离子：质子数=核外电子数+电荷数④阴离子：质子数=核外电子数一电荷数（4）元素、核素、同位素同位索IWf定数H质了和•圧数H中了的•种脈了同•元索的不同核索W称为同

4、位索JWjIII同核电荷数的同类脈了的总称,种元索可令乡种孩索2.元素周期表（1）原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数二核电荷数二核外电子数（2）编排原则極）按原子序数递增顾序从左到右排列，把电子层数相同二：的圖e成-晌W把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子融递增的顺序从上到下排成一纵行。（3）结构元素周期衣（族周期长周期短周期C四五六C主族七个副族七个笫vim2种8种8种18种18种32种26种（未排满）冬族3.元素的性质与原了结构（1）碱金属元素相似性递变性（由Li〜Cs）原子结构最外层均为1

5、个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为+1价金属性逐渐增强单质性质物理性质（除Cs外）都呈银白色，密度较小，熔点较低密度逐渐增大（钾反常），熔点逐渐降低化学性质都有较强的还原性还原性逐渐增强，与。2反应越来越剧烈，产物越来越复杂（2）卤•族元素相似性递变性（由F〜I）原了结构最外层均为7个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的非金属性，最高正价均为十7价（F除外）非金属性逐渐减弱单质性质物理性质都具有颜色，都具有毒性颜色逐渐加深

6、，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高化学性质都有较强的氧化性氧化性逐渐减弱，-与比化合越來越困难，牛成的氢化物越来越不稳定（3）元素性质与原子结构的关系原T核外电子层数逐渐增加同主族元索原子半径逐f渐増大原子孩对嚴外层电子的引力逐渐輕原子失电子能力逐渐坦••阳电了能力逐渐咸弱一元索金属性逐渐i•非金属性高考导向原子结构与元素周期表的考查一直为高考的重点内容，主要考查元素周期表的结构及应用，原子结构中各粒子数之间的关系，核素、同位素的概念，原子结构屮各粒子“量”之间的关系，元素周期表的结构知识中往往渗透元素及其化合物、化学理论的知

7、识等。预计用新元素、新物质或未接触过的结构或最新科研事实，要求学生阅读、分析、归纳或逻辑推理，找!11解题的关键信息等将成为高考的热点。曹状元典彳列【国空例題剖斫棄活解題思维】能力提升类例1（山东高考）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法止确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素一点通：对应主族元素的原子其最高化合价等

8、于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高,B不正确;P、S、C1均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和