2019-2020年高考化学考点突破训练 2.1氯、溴、碘及其化合物

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1、2019-2020年高考化学考点突破训练2.1氯、溴、碘及其化合物1．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　　)A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在解析　A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO

2、均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。答案　B2．下列关于氯水的叙述正确的是(　　)A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH会变大解析　新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－，光照氯水发生反应2HClO2HCl＋O2↑，故A、C项错误；氯水中的H＋可使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，故B项正确；氯水久置，因弱酸HClO分解成

3、强酸(盐酸)使溶液酸性增强，pH减小，故D项错误。答案　B3．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。(1)实验①得出的结论_____________________________________。(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②________，④____________。(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是_________________________________________________________________。(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.__________，b._

4、_______。请设计简单的实验证明哪一个是正确的______________。答案　(1)氯水中含有Cl－(2)溶液褪色　有气泡冒出(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色　向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的考点2氯气的实验室制法1．反应原理MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O若无MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、

5、KClO3等氧化剂代替，如2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。2．制备气体的类型固体＋液体气体。3．收集方法向上排空气法或排饱和食盐水法。4．净化方法用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。5．尾气吸收用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。6．验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已收集满。(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。7．注意事项(1)为了减少制得的Cl2中H

6、Cl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。(2)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(3)实验结束后，先停止加热并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。题组训练4.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(　　)A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析　本题考查Cl2的制备，旨在考查考生的实验分析与设计能力。氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。答案　C5．某校化学

7、实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12L，这是由于反应过程