2019-2020年高考化学大一轮复习 4.3硫及其重要化合物同步检测

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习4.3硫及其重要化合物同步检测1.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　)　选项①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性解析：本题主要考查了二氧化硫的性质，意在考查学生对二氧化硫性质的理解、辨析与应用能力。左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2＋H2OH2SO3、H2S

2、O3H＋＋HSO，而NO在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO氧化成SO，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误、C项正确；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色的是因为SO2具有还原性，D项正确。答案：A2.向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4物质的量是(　　)A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.9mol之间D．大于0.90mol解析：本题主要考查浓硫酸与铜反应的原理及相关的计算。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H

3、2O，若50mL18mol·L－1的H2SO4与铜完全反应，被还原的H2SO4的物质的量为0.45mol，而实际上随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越小，铜与稀H2SO4不反应。故被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol。答案：A3．某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性，设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有(　　)A．①③B．②④C．①③④D．①②③④解析：图①，袋内的Na2CO3·10H2O晶体的质量逐渐减小；图②，袋内的鲜梨块逐渐干瘪；图③，试管底部析出晶体；图④，盛水的烧杯内水面逐渐降低。答案：D4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学

4、习小组进行了以下探究活动：探究一(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________。(2)另取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。甲同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列

5、探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_______________________________。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_______________(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。a．A之前b．A～B间c．B～C间d．C～D间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mLH2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________________________。解析：探究一，(

6、2)2.33gBaSO4为0.01mol，即336mL气体中含SO20.01mol(224mL)，所以Y中SO2的体积分数为66.7%。探究二，因铁钉是一种碳素钢，含有碳元素，当铁钉被浓硫酸溶解时，碳也可能被氧化成二氧化碳，故Q是二氧化碳气体。答案：(1)铁钉表面被钝化(2)66.7%(3)检测SO2是否除尽(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(5)c(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量　(可，用分析天平称量D或E的差量)5.用含FeS280%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收

7、率为98%，若生产500t98%的硫酸，需多少吨原料矿石？解析：此题涉及多步连续反应的计算，若采用相当量关系的方法，则把各步反应的转化率当成原料的有效成分含量，依据原子守恒关系式，设需要矿石的质量为x，由化学方程式可得：FeS2　　　　　　～　　　　　　2H2SO41202×9880%×95%×90%×98%×x500t×98%＝解得：x＝447.5t答案：447.5t