2019-2020年高考化学大一轮复习 章末检测达标练 第一章 物质的量

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习章末检测达标练第一章物质的量(限时:45分钟)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.xx年11月,超强台风海燕在菲律宾东部及中部造成严重灾情,某高效安全灭菌剂RO2作为捐献物资之一送往灾区。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64,则下列说法正确的是(  )A.R的摩尔质量是71gB.RO2的化学式为ClO2C.1.12LRO2的物质的量为0.05molD.67.5gRO2中含有NA个氧原子2.(xx·浙江台州调研)由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生

2、Cl2,下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(  )A.该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为NAB.该混盐的水溶液具有漂白性C.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价D.该混盐具有较强的还原性3.(xx·惠州调研)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )A.1mol·L-1NaHCO3溶液中的Na+数为NAB.常温时,2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NAC.5.6gFe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.2NAD.标准状况下,2.24LCCl4所含分子数为0.1NA4.(xx·宁波质检)设NA为阿伏加德罗

3、常数的值。下列说法一定正确的是(  )A.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NAB.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC.常温常压下,4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NAD.Fe与水蒸气在高温条件下反应,有1molFe参与反应,则转移电子的数目为3NA5.(xx·成都七中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )A.28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB.1molFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAC.1molNa2

4、O2固体中含离子总数为4NAD.常温下,1molFe与过量浓HNO3反应,转移电子的数目为3NA6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的(  )A.5g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NAB.5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NAC.50mL12mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3NAD.常温常压下,46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA7.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是(  )A.温度相同、体积相同的O2和N2B.质量相等、密度不等的N2和C2H4C.体积相同、密

5、度不等的CO和C2H4D.压强相同、体积相同的O2和H28.实验室需用2mol·L-1氯化钠溶液450mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是(  )A.450mL,52.7g     B.500mL,58.5gC.1000mL,117gD.任意规格,111.2g9.(xx·鹰潭一中模拟)两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应:NO2+SO2NO+SO3,在体积为VL的密闭容器中通入amoLNO2和bmolSO2,反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为(  )A.B.C.D.10.浓度为2mol·L-1的盐酸VL,欲使其浓度变为4

6、mol·L-1,则下列方法中可行的是(  )A.通入标准状况下的HCl气体44.8LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC.蒸发掉0.5VL水D.加入10mol·L-1盐酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL11.现有等物质的量的铜和银的混合物17.2g,与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应,产生气体4.48L(标准状况),则下列说法正确的是(  )A.产生的气体是0.2molNO2B.硝酸的物质的量浓度为12mol·L-1C.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol12.(xx·温州十校联考)Fe2

7、O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀,则a的数值为(  )A.7.41   B.3.59   C.3.21   D.2.46二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(13分)同温同压下的两种气体12C18O和14N2。(1)30g12C18O和28g14N2所含的分子数之比________________________________________。(2)同温同压下,12C18O和14N2两种气体的密度之比________。(3)

8、同温同压同体积的12C1

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习章末检测达标练第一章物质的量(限时:45分钟)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.xx年11月,超强台风海燕在菲律宾东部及中部造成严重灾情,某高效安全灭菌剂RO2作为捐献物资之一送往灾区。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64,则下列说法正确的是(  )A.R的摩尔质量是71gB.RO2的化学式为ClO2C.1.12LRO2的物质的量为0.05molD.67.5gRO2中含有NA个氧原子2.(xx·浙江台州调研)由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生

2、Cl2,下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(  )A.该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为NAB.该混盐的水溶液具有漂白性C.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价D.该混盐具有较强的还原性3.(xx·惠州调研)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )A.1mol·L-1NaHCO3溶液中的Na+数为NAB.常温时,2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NAC.5.6gFe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.2NAD.标准状况下,2.24LCCl4所含分子数为0.1NA4.(xx·宁波质检)设NA为阿伏加德罗

3、常数的值。下列说法一定正确的是(  )A.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NAB.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC.常温常压下,4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NAD.Fe与水蒸气在高温条件下反应,有1molFe参与反应,则转移电子的数目为3NA5.(xx·成都七中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )A.28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB.1molFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAC.1molNa2

4、O2固体中含离子总数为4NAD.常温下,1molFe与过量浓HNO3反应,转移电子的数目为3NA6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的(  )A.5g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NAB.5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NAC.50mL12mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3NAD.常温常压下,46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA7.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是(  )A.温度相同、体积相同的O2和N2B.质量相等、密度不等的N2和C2H4C.体积相同、密

5、度不等的CO和C2H4D.压强相同、体积相同的O2和H28.实验室需用2mol·L-1氯化钠溶液450mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是(  )A.450mL,52.7g     B.500mL,58.5gC.1000mL,117gD.任意规格,111.2g9.(xx·鹰潭一中模拟)两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应:NO2+SO2NO+SO3,在体积为VL的密闭容器中通入amoLNO2和bmolSO2,反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为(  )A.B.C.D.10.浓度为2mol·L-1的盐酸VL,欲使其浓度变为4

6、mol·L-1,则下列方法中可行的是(  )A.通入标准状况下的HCl气体44.8LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC.蒸发掉0.5VL水D.加入10mol·L-1盐酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL11.现有等物质的量的铜和银的混合物17.2g,与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应,产生气体4.48L(标准状况),则下列说法正确的是(  )A.产生的气体是0.2molNO2B.硝酸的物质的量浓度为12mol·L-1C.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol12.(xx·温州十校联考)Fe2

7、O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀,则a的数值为(  )A.7.41   B.3.59   C.3.21   D.2.46二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(13分)同温同压下的两种气体12C18O和14N2。(1)30g12C18O和28g14N2所含的分子数之比________________________________________。(2)同温同压下,12C18O和14N2两种气体的密度之比________。(3)

8、同温同压同体积的12C1

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