2019-2020年高考化学大一轮复习 章末检测达标练 第十一章 化学实验

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习章末检测达标练第十一章化学实验(限时：45分钟)一、选择题(本题包括11小题，每小题6分，共66分)1．下列仪器常用于物质分离的是(　　)①　　②　③　　　④　　　⑤　　　⑥A．①③⑤　　B．②③⑤　　C．②④⑤　　D．①②⑥2．下列有关实验的说法中正确的是(　　)A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄

2、清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3．(xx·大连质检)下列装置所示的实验不能达到目的的是(　　)4．研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。以下实验设计中不合理或不严密的是(　　)A．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸B．镁和钠分别与冷水反应，判断镁和钠的金属性强弱C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱5．(xx·临沂模拟)下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是(　　)选项实

3、验操作现象结论或解释A将某钾盐固体溶于盐酸产生无色无味的气体该钾盐是K2CO3B向可能含有Fe2＋的Fe2(SO4)3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该溶液中一定含有Fe2＋C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHD向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)

4、　　)A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl沸点很低，易升华B．四个“封管实验”中都发生了化学反应C．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又变为无色D．④中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小7．(xx·周口质检)下列实验设计能够成功的是(　　)选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶B检验某盐是否为铵盐试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾欲分离下列混合物

5、，所选主要仪器用品及操作错误的是(　　)选项混合物仪器用品操作A含有食盐的鸡蛋白溶液烧杯、半透膜渗析B苯酚和酒精的混合物烧杯、分液漏斗分液C苯和硝基苯的混合物蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管蒸馏DNaAlO2溶液中通入过量CO2的产物漏斗、滤纸过滤9．如图所示的实验装置或操作合理的是(　　)10．已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下(表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“－”表示无现象)ABCDEC↓↓－

6、↑－B↓－↓↑↓据此可判断C是(　　)A．HCl　　　　　　　　　B．Ca(HCO3)2C．Na2CO3D．Ba(NO3)211．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是(　　)A．三种实验方案中都能制得纯净的铜B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D．丙方案会产生环境污染二、非选择题(本题包括2小题，共34分)12．(14分)化学课外活动小组设计如图所示

7、的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。(1)甲同学认为利用装置Ⅱ可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是__________________。(2)乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置Ⅱ稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置Ⅱ的改进方法是___________________________________________________；制O2时在装置Ⅰ中的a中加入________，b仪器中加入________。(3)丁同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证C

8、l2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入________，b仪器中加入________，装置Ⅲ中应加入________，根据装置Ⅲ中观察到的________实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2的强的结论。13．(20分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。