2019-2020年高考化学仿真二模试卷（含解析）

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1、2019-2020年高考化学仿真二模试卷（含解析）一、选择题1．化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式B．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被侵蚀C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl，Na2CO3）D．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生2．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是（）A．C3H6B．C4H8C．C6H4Cl2D．C5H123．已知反应：H2（g）+ICl（g）→HCl（g）+I2（未配平）

2、，当生产1molI2时△H=aKJ•mol﹣1．其反应历程如下：①H2（g）+HCl=HClI（g）+H（g）（慢）②H（g）+ICl（g）=HCl（g）+I（g）（快）③HClI（g）=HCl（g）+I（g）（快）④I（g）+I（g）=I2（g）（快）下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要①决定B．HClI是该反应的催化剂C．v（H2）=v（HCl）=v（I2）D．v值越小，该反应速率越快4．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水

3、溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（）A．X、M两元素最简单氢化物的稳定性：X＜MB．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氧气，且反应剧烈程度依次减弱C．Y的最高价含氧酸的化学式为H2YO2D．W和M的氧化物均可作耐高温材料5．利用下列实验器材（规格和数量不限）不能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架灼烧FeCl3固体B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台用N

4、aOH溶液除去Fe粉中少量AlC烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒用10mol•L﹣1的硫酸配置0.1mol•L﹣1的硫酸D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．AB．BC．CD．D6．已知H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L﹣1的NaH2PO4溶液的说法正确的是（）A．温度升高，c（H2PO4﹣）增大B．加水稀释后，m（H+）与m（OH﹣）的乘积减少C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2PO4﹣）+2c（

5、HPO42﹣）+3c（PO43﹣）D．c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+C（H3PO4）7．Ca（OH）2溶解度随温度变化画线如图所示，下列说法正确的是（）A．氢氧化钙的溶解是吸热过程B．温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢C．t℃时氢氧化钙的Ksp约等于2.46×10﹣4D．向含有Ca（OH）2和Mg（OH）2两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中的比值不变二、填空题8．（15分）为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的热稳定性利用如图所示的实验装

6、置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色Ag．（夹持及加热仪器均省略）（1）如何检验装置的气密性？．（2）C中集气瓶收集的气体为．要收集纯净的该气体，正确的操作是．（3）AgNO3分解的化学方程式为．（4）甲同学认为仅凭试管A中的红棕色的气体产生就判定NO2产生是错误的，因为无色NO遇到空气也会变成红棕色，所以加热前应当排尽装置中的空气．你是否同甲的观点？并说明理由．Ⅱ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验

7、溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：假设一：Fe被氧化成Fe3+．假设二：Fe被氧化成．假设三：Fe被氧化成Fe3+或Fe2+．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液，氨水，盐酸，硝酸，NaCl溶液请完成下表：操作现象结论或目的（1）﹣除尽（2）取少量上述溶液于试管中加入，振荡溶液变血红色存在（3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入，振荡血红色消失存在实验结论：Fe的氧化物为Fe2+和Fe3+．9．（15分）氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越、安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研

8、究的关键．目前正在研究好已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．回答下列问题．（1）工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是．该过程的主要能量转换形式为，氯化镁晶体脱水时工业冶炼镁的关键工艺之一先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；（2）