2019-2020年高考化学二模试卷 含解析 (III)

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1、www.ks5u.com2019-2020年高考化学二模试卷含解析(III)　一、选择题（共7小题，每小题4分，满分36分）1．（4分）（2015•珠海二模）常温，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）　A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣　B．在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣　C．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣　D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣　2．（4分）（2015•珠海二模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）　A．pH=13的Na

2、OH溶液中含有的OH﹣的数为0.1NA　B．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为1NA　C．18gD2O中含有的质子数为9NA　D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4L氯气　3．（4分）（2015•珠海二模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）叙述I叙述IIA水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水CNH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往

3、氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体　A．AB．BC．CD．D　4．（4分）（2015•珠海二模）关于下列各装置图的叙述不正确的是（　　）　A．用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液　B．装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+　C．装置中钢闸门应与外接电源的负极相连　D．装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀　5．（4分）（2015•珠海二模）常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）　A．①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣

4、）＞c（H+）　B．②溶液：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）　C．③溶液：c（OH﹣）＞c（H+）　D．滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）　6．（8分）（2015•珠海二模）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）　A．原子半径：Y＞Z＞X　B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性　C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W　X与R的核电荷数相差24D．　7．（8分）（2015•珠海二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论

5、正确的是（　　）操作现象结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，振荡、静置溶液中出现白色混浊原溶液中一定有SO42﹣B向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液先无明显现象，后溶液变成血红色原溶液中含有Fe2+C将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸有强氧化性和酸性D向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀硫酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：S＞Si　A．AB．BC．CD．D　　二、解答题（共4小题，满分64分）8．（16分）（2015•珠海二模）已知甲苯在空气中不易变质，但可以被KMnO4酸性溶液氧化为苯甲酸，以下是由甲苯合成乙酰水杨酸

6、和酚酞的合成路线．（1）酚酞分子中的含氧官能团名称为　　　　　　，按照系统命名法，F的名称为　　　　　　（2）写出“甲苯→A”的化学方程式　　　　　　．（3）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：　　　　　　．（4）上述涉及反应中，“A→B”发生的反应类型是　　　　　　，写出C的结构简式　　　　　　．（5）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式　　　　　　．①遇FeCl3溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，③苯环上只有2个取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色．　9．（16分）（2015•珠海二模）（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法，可进行连续生产．已

7、知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：　　　　　　．（2）恒容密闭容器中进行的合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K4.1×106K1K2…①写出合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数表达式：