2019-2020年高考化学一轮复习 课时跟踪检测24 弱电解质的电离平衡和水的电离 新人教版

《2019-2020年高考化学一轮复习 课时跟踪检测24 弱电解质的电离平衡和水的电离 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高考化学一轮复习课时跟踪检测24弱电解质的电离平衡和水的电离新人教版1．下列说法正确的是(　　)A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH－浓度均减小到原来的一半B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H＋浓度是醋酸的两倍C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等2．下列有关溶液的说法正确的是(　　)A．向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝

2、7B．实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3C．NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶3．对室温下100mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH－

3、)都减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示4．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)A．将纯水加热到95℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，KW变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，KW不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变5.某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断

4、错误的是(　　)A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)

5、KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C.盐溶于水对水的电离平衡没有影响D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响8．下列各组数据关系，前者比后者大的是(　　)A．纯水100℃和50℃时的pHB．0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的醋酸的pHC．100mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中的H＋数目D．0.1mol·L－1的氨水中NH浓度与O

6、H－浓度9．科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2，Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和，能与OH－离子形成配位键，结合生成[Al(OH)4]－，因此1molAl(OH)3与碱反应时只能中和1molOH－，表现为一元酸。(1)据此请写出Al(OH)3的两性电离的方程式_________________________________________________________________________________________

7、______________________。(2)硼与铝是同族元素，试推测H3BO3是________元酸，酸性是________(强或弱)酸；并写出其电离的方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________10．水的电离平衡曲线如下图所示。(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的

8、离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。(2)常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。(3)在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca(OH)2的离子积为________。(4))2