2018年高考化学总复习 课时跟踪检测二十四 弱电解质的电离平衡

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1、课时跟踪检测二十四弱电解质的电离平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2017届南昌市模拟)下列物质中，既能导电，又属于强电解质的一组是()A．液态氯化钠、液态氯化氢B．熔融NaOH、熔融BaSO4C．石墨、分析纯盐酸D．冰醋酸、分析纯硫酸解析：A项液态HCl不导电；C项石墨为单质，盐酸为混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；D项冰醋酸不导电，分析纯硫酸为混合物，只有B项符合题意。答案：B2．(2017届保定市定兴中学月考)下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是(

2、)A．H2SO3B．H2SO4C．CH3COOHD．HNO3解析：当c(H＋)相同时，弱酸的浓度大于c(H＋)，强酸H2SO4与HNO3相比c(H2SO4)＝c(HNO3)，故pH相同时H2SO4的物质的量浓度最小，选B项。答案：B3．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述中，正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D

3、．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：CH3COOH溶液中加入水，可促进电离，平衡向正反应方向移动，A项错误；加入NaOH固体，OH－与H＋反应，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，B项正确；加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，HCl完全电离产生H＋，溶液中c(H＋)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡向逆反应方向移动，D项错误。答案：B4．(2017届玉溪第一中学月考)下列说法正确的是()A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸

4、和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：电解质浓度越大，其导电性不一定越强，如浓H2SO4，A项错误；强酸，如浓H2SO4主要以分子形式存在，不能完全电离，B项错误；强极性共价化合物不一定都是强电解质，如HF为弱电解质，C项正确；多元酸、多元碱的导电性不一定比一元酸、一元碱的导电性强，如浓度相同的H3PO4与NaOH、盐酸比，可能一元强酸、一元强碱的导电性强，溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷有关

5、，D项错误。答案：C5．四位同学学习了电离平衡的有关知识后，交流学习体会，下列说法中正确的是()A．除水的电离平衡外，氨水溶液中存在电离平衡，而NaOH溶液中不存在电离平衡B．醋酸溶液中，CH3COOH达到电离平衡时，溶液中检测不出CH3COOH分子C．在一定条件下的水溶液中，弱电解质达到电离平衡时，v(电离)＝v(结合)＝0D．氨水中，当c(NH)＝c(OH－)时，表示NH3·H2O已达到电离平衡解析：氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，而NaOH为强电解质，不存在电离平衡，A项正确；CH3C

6、OOH在溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，达到平衡时一定存在CH3COOH分子，B项错误；弱电解质达到电离平衡时v(电离)＝v(结合)≠0，C项错误；NH3·H2O是否已达到电离平衡，与c(NH)是否等于c(OH－)没有关系，D项错误。答案：A6．常温时，0.01mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是()A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等

7、体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7解析：c(H＋)＝＝10－4mol·L－1，故pH＝4，A项正确；酸的电离平衡常数只与温度有关，故其电离平衡常数不变，B项错误；等体积等浓度的该酸与NaOH恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C、D项错误。答案：A7．(2017届河北省高阳中学月考)已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO；H2CO3H＋＋HCO；HCOH＋＋CO；电离平衡常数分别为K1、K1′、K2、K2′，已知K1>K

8、1′≈K2>K2′，则溶液中不可以大量共存的离子组是()A．SO、HCOB．HSO、HCOC．SO、COD．HSO、CO解析：因为K1′>K2′，故酸性HSO>HCO，所以HSO能与CO反应生成HCO与SO，HSO与CO不能大量共存。答案：D8．简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表所示(25℃)：HB初始浓度/mol·L－11.000.100平衡浓度/m