2019-2020年高考化学一轮复习 氯及其化合物学案

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1、2019-2020年高考化学一轮复习氯及其化合物学案近五年氯及其化合物的考点细目表年份实验内容考点细目xx新课标Ⅱ12题海水开发利用氯气的强氧化性、粗盐的提纯、溴的富集、海水中提镁xx全国卷29题氯气的制备氯气发生装置、除杂净化装置、收集装置、尾气处理装置仪器和药品的选择xx全国卷7题、26题、27题氯气的性质氯气的制备氯气的强氧化性、氯气的检验、氯离子的检验，仪器和药品的选择氯气的实验室制法方程式的书写xx课标Ⅱ28题、36题氯的测定海水综合利用定量试验、化学计算电解熔融氯化镁方程式书写课前准备：

2、1、氯气的物理性质？2、从氯的原子结构认识Cl2的化学性质——氧化性3、从化合价的角度认识Cl2化学性质——歧化反应（既表现氧化性又表现还原性）活动1①1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为NA②1molCl2与足量H2点燃，转移的电子数为NA③1molCl2与足量淀粉KI溶液反应，转移的电子数为NA④1molCl2与氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为NA⑤判断正误：1molCl2溶于水发生反应，转移电子数为NA（）1：下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

3、向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。下列对实验现象的“解释或结论”正确的是编号实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－2：氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2 +H2O  HCl+HClO K=4.5

4、×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为                                       (2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                    

5、      (3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                        (4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。①下列溶液能吸收Cl2的是       （填字母序号）。A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是              

6、                活动21．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO2.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反

7、应方程式为:                 将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是;装置B中饱和食盐水的作用是_____;用化学平衡原理解释原因.同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                              ；(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入                ； abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸

8、无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条为了确定HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是(3)HClO的电子式改变下列条件，能使氯水中c(HClO)增大的措施是①加水②加NaOH固体③加入NaCl固体④加入CaCO3固体⑤光照(4)HClO具有漂白性，SO2也具有漂白性，二者混合后，漂白能力原因是(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_________