2019-2020年高考化学一轮复习 2.10 铁铜及其化合物导学案(I)

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1、2019-2020年高考化学一轮复习2.10铁铜及其化合物导学案(I)班级姓名【课标要求】1、了解铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例和主要物理性质；（B）2、了解铁、铜分别与氧气、酸、盐等物质的反应情况；（B）3、了解氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与酸反应的情况；（B）4、了解氢氧化铁的受热分解；（B）5、了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化；（B）【诊断练习】1、水溶液中能大量共存的离子组是A、Al3+、Cl-、Ca2+B、Mg2+、SO42-、OH-C、Na+、HCO3-、OH-D、Fe3+、SCN-、K+2、现有下列物质：①新制氯水②铁③

2、铜④稀硫酸。⑴将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质有；⑵将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质有。【基础知识梳理】一、铁、铜及其化合物1、铁、铜的化学性质FeCu与氧气与氯气硫酸稀硫酸——浓硫酸——硝酸稀硝酸——浓硝酸——与盐FeCl3其他CuSO4＋Fe＝AgNO3＋Cu＝【指出】（1）常温下，铁在浓硝酸、浓硫酸中会发生钝化。（2）铁的重要氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中Fe2O3俗名铁红，可作红色颜料。Fe2O3不溶水，不能与水反应，Fe2O3不能一步得到Fe(OH)3。（3）制作印刷电路板发生的化学反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22、Fe2＋、

3、Fe3＋、Cu2＋的颜色及检验Fe2＋溶液呈色、Fe3＋溶液呈色、Cu2＋溶液呈色。⑴Fe2+的检验①试剂：NaOH溶液；现象：先生成白色沉淀，接着沉淀迅速转变成灰绿色，终成红褐色。化学方程式或离子方程式：、。②试剂：(先)KSCN溶液，(后)新制氯水；现象：先无现象，后溶液变血红色。解释：。⑵Fe3+的检验①试剂：NaOH溶液；现象：生成红褐色沉淀。离子方程式：。②试剂：KSCN无色溶液；现象：溶液呈血红色。离子方程式：。二、Fe2+和Fe3+的相互转化⑴Fe2+→Fe3+，应加入剂，如；Fe2+溶液中滴加新制氯水的离子方程式为。⑵Fe3+→Fe2+，应加入剂，如；Fe3+与Fe

4、、Cu反应的离子方程式分别为。三、从自然界获取铁和铜1、铁、铜的存在：铁铜在自然界中主要以的形式存在。常见的铁铜矿石有：磁铁矿；赤铁矿；黄铜矿；孔雀石。2、铁、铜的冶炼⑴CO＋Fe2O3；Al＋Fe2O3。⑵H2＋CuO；Fe＋CuSO4。【课堂练习】1、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入100mL4.40mol/L的盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．10.08g2、铁、铜混

5、合粉末18g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol3、下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1）D的电子式为_______________。（2）K的化学式为_______________。（3）写出

6、B与C高温反应生成E和F的化学方程式______________。（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式。