2019-2020年高考化学复习 铁、铜及其化合物学案

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1、2019-2020年高考化学复习铁、铜及其化合物学案【考纲要求】1、了解铁元素在自然界中的存在形式；2、掌握铁及其化合物的氧化性和还原性。3、掌握铜及其化合物的性质及其与硝酸的反应一、铁：知识点1：铁的存在、位置、结构和物理性质1、Fe在元素周期表中位于周期，族。原子结构示意图：离子结构示意图：、2、物理性质——要注意从金属分类的角度认识和理解铁的物理性质：铁是黑色金属，是重金属，是常见金属，是活泼金属。（1）常温下，铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。（2）铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。（3）铁的熔沸点

2、都很高。知识点2：铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体Fe的价态与H+反应（离子方程式）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与还原剂反应（化学方程式）与CO与Al与H2【例1】由FeO、Fe2O3和、Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是（）A、1：2：1B、2：1：1C、1：1：1D、2：1：5知识点3：铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式色、态色固体色固体水溶性稳定性（化学方程式）常温易被氧化高温能分解

3、与H+反应（离子方程式）与碱反应：（1）写出Fe2+分别与氢氧化钠溶液和氨水反应的离子方程式：①，②；（2）写出Fe3+与氨水反应的离子方程式：（3）制备Fe(OH)3胶体的离子方程式。【例2】铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH)3知识点4：铁及其化合物的氧化性和还原性1、请在下面转化关系中，填入适当的氧化剂和

4、还原剂完成三者之间的转化。2、如何除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质）杂质试剂离子方程式FeCl2（FeCl3）FeCl2（CuCl2）FeCl3（FeCl2）【例3】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉。待反应结束，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在的较多阳离子是（）Ａ．Cu2+Ｂ．Fe3+Ｃ．Fe2+Ｄ．H+【例4】根据下列反应（1）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2（2）2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2判断Cu2+、Fe2+、Fe3+氧化性的顺序是()A．Fe3+>Fe2+>Cu2+B．Fe2+>Cu2+>Fe3+

5、C．Cu2+>Fe2+>Fe3+D．Fe3+>Cu2+>Fe2+[小结]几种粒子氧化性、还原性的比较①氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+②还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜Cu＜Fe＜Zn3、FeFe（+2）或（+3）（Fe做剂）（1）Fe与Cl2、O2、S等非金属单质的反应①与Cl2反应的化学方程式：；②与O2反应的化学方程式：；思考：结合预习学案中铁的化学性质及有关方程式，分析铁与氧化性不同的氧化剂反应，其产物中铁的化合价有什么特点？③与S反应方程式（2）与水反应的化学方程式：4、FeFe（+2）Fe（+3）（1）FeCl2溶液与Z

6、n反应：（写离子方程式）FeCl2做剂；（2）FeCl2溶液与Cl2反应：（写离子方程式）FeCl2做剂。5、Fe（+3）Fe（+2）、Fe（FeCl3做剂）（1）FeCl3溶液与Fe反应：（写离子方程式）；（2）FeCl3溶液与Cu反应：（写离子方程式）；（3）FeCl3溶液与足量Zn反应：（写离子方程式）。知识点5：铁与酸反应的规律：①与非氧化性酸（如稀硫酸、稀盐酸）的反应：本质：Fe+H+——②与氧化性酸的反应：常温下，铁遇冷的浓硝酸、浓H2SO4发生，但在加热条件下，钝化作用即遭到破坏。铁与稀硝酸反应，一般不产生氢气；稀硝酸过量时生成三价铁离子，离子方程式

7、：铁过量时生成亚铁离子，离子方程式：【例5】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.溴水【例6】Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会()A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色变浅D．由绿变深绿【例7】在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如下图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。(1)AB段铁元素以形式存在。（2）BC段铁元素以形式存在。（3）CD段铁元素以形式存在。知识点6：Fe3+、Fe2+的检验Fe2+：①溶液为色②

8、与KSCN