高考化学一轮复习 铁、铜及其化合物的性质Ⅱ学案.doc

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1、江苏省射阳县第二中学2015届高考化学一轮复习铁、铜及其化合物的性质Ⅱ学案【A：自主预习案】课题：（15）铁、铜及其化合物的性质Ⅱ预习范围：预习任务：一、完成下列题目，并总结：（）1、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液（）2、利用氧化还原反应鉴别Fe2+和Fe3+两种离子，可以选用的试剂是A、KSCN溶液B、H2S溶液C、NaOH溶液D、KI溶液(  ) 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、F

2、e3+、NO3—、I—B.c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、NOC．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－D、含大量HCO3﹣的溶液中：Ca2+、Cl﹣、Fe3+、NO3﹣根据以上相关问题，请完成下列有关Fe2+和Fe3+的鉴别与转化的知识梳理：二、铁盐和亚铁盐(Fe2+、Fe3+)的性质及检验:（1）亚铁盐（Fe2+）的性质：①Fe2+水溶液呈______色②与KSCN溶液，再滴则变红③与碱()反应现象：—→—→反应方程式：、④既有又有，但主要体现。Fe2+可被强氧化剂（如）可将Fe2+氧化成Fe3+

3、。写出Fe2+与酸性高锰酸钾、H2O2（酸性）反应的离子方程式：；（2）铁盐（Fe3+）的性质:①Fe3+水溶液呈色②络合反应：与KSCN溶液，离子方程式③与反应现象：离子方程式：④只有性，Fe3+可被还原剂（如）可将Fe3+还原成Fe2+。⑤氧化性Fe3++H2S——Fe3+++SO2—⑥Fe3+有较强水解能力。写出氢氧化铁胶体制备的化学方程式：Fe3+是典型的弱碱阳离子，可以水解，与HCO3—、AlO2—等离子在溶液中发生双水解反应。、思考：①能用加热蒸发FeCl3溶液得获得FeCl3固体吗？Fe2(SO4)3呢？②Fe3+与CO32-、S2-、I-能共

4、存吗？（3）Fe2+、Fe3+的检验①检验Fe2+的方法：（a）KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加，若溶液显色。说明原溶液中有Fe2+。（b）碱液法：现象②检验Fe3+的方法【B：课堂活动单】课题：（14）铁、铜及其化合物的性质Ⅱ学习目标：1、了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；2、学会Fe2+和Fe3+的检验方法。3、了解铜及其化合物的性质重点难点：铁、铜及其化合物的性质活动一、讨论并完成下列问题：1.如何除去FeCl3溶液中混有的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中混有的FeCl3？2.如何除去CuCl2溶液

5、中混有的FeCl3？如何除去CuCl2溶液中混有的FeCl2？3.如何保存FeSO4溶液？4.能用氯水和KSCN溶液检验Fe2+吗？若能，说明操作步骤。5.自来水厂常用绿矾和氯气处理水，你能说明其中原因吗？6.SO2通入BaCl2溶液，无明显现象，再加入FeCl3溶液后有白色沉淀生成，沉淀是什么物质？写出方程式(　　)8、能正确表示下列反应的离子方程式是A．将氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋

6、＋4H2OD．FeCl3溶液与KSCN溶液混合：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓活动二、铜及其化合物1、Cu原子序数______，位于周期表中第_____周期_____族，外围电子构型为________。Cu+电子排布式为。纯铜呈_____色，良好的_______、______和_____性。2、化学性质①与非金属反应（O2、Cl2、S）写出下列方程式：Cu+O2—；Cu+Cl2—；Cu+S—②与酸反应（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3）Cu+H2SO4浓—；Cu+稀HNO3—③与盐溶液反应（Ag+、Fe3+）：写出离子方程式：；④在潮湿

7、空气中变质（与CO2、O2、H2O共同作用）：【C：检测巩固卷】（     ）1、要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁，可行的办法是                       A、滴入KSCN         B、通入氯气        C、滴入NaOH       D、加入铁粉 （）2、下列离子能在溶液中大量共存的是                                  A．Mg2+、Fe3+、SO42—、I—             B．Fe2+、H+、Cl—、NO3—          C．Na+、Fe3+、 HCO3—、Cl—、 D．Mg2

8、+、Fe3+、SO42—、Cl— （  ）3、制备硫