2012届高考化学考点复习课件铝及其重要化合物

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1、一、铝的重要性质1．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析：本题中涉及的反应有：2Al＋3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2=2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气的反应是放热反应。铝片上生成的“白毛”

2、是氧化铝。答案：D1．与O2反应常温下Al与O2反应生成一层的氧化铝，能保护内层金属不被，加热熔化时。2．与酸溶液的反应(1)与盐酸、稀H2SO4反应的离子方程式：。(2)常温下在浓H2SO4、浓HNO3中(注意并非不反应，而是生成一层致密的氧化膜)。3．与NaOH溶液反应的离子方程式：。4．铝热反应：如Al与Fe3O4反应的化学方程式为：。致密薄膜氧化不滴落2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑钝化8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3高温二、铝的化合物2．下列物质既能与酸溶液，又能与碱溶液反应的有________。①MgO②Al2O3③Al(OH)3④(NH4)2SO4⑤(NH4)2C

3、O3⑥NaHSO4⑦NaHCO3答案：②③⑤⑦1．氧化铝(Al2O3)(1)化学性质属于氧化物，写出下列反应的离子方程式：(2)用途①熔点，是一种较好的材料，天然产刚玉的成分是Al2O3，还可制作各种宝石。②冶炼铝：化学方程式为：两性高耐火2．氢氧化铝(1)化学性质①属于。它在水中的电离方程式为：。Al(OH)3溶于水，与盐酸、NaOH溶液反应离子方程式分别为：，。②受热分解：。两性氢氧化物不(2)制备方法①常用铝盐溶液[如Al2(SO4)3]与氨水反应制备Al(OH)3，离子方程式为。②向偏铝酸钠(NaAlO2)溶液中通入CO2也能生成Al(OH)3，离子方程式为：。(3)用途①作吸附剂

4、，用来净水。②作药物，医治过多。胃酸3．铝盐(Al3＋)①明矾的化学式为，其净水的原理用离子方程式表示为。生成的Al(OH)3胶体具有作用。②Al3＋可与、、等发生双水解反应。KAl(SO4)2·12H2O吸附铝与酸、碱的反应[特别提醒]甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g[思路点拨]利用极值法分析，若盐酸恰好完全反应耗Al2.7g；NaOH恰好完全反应耗Al8.1g。当Al≤2.7g时，Al完全

5、溶解生成H2之比为1∶1；当Al≥8.1g时，Al足量生成H2之比为1∶3；现生成H2之比为1∶2。[自主解答]其反应原理分别为：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对NaOH来说是不足的。2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑6mol3mol3mol·L－1×0.1L0.15mol则Al与NaOH反应生成的H2为0.15mol×2＝0.3mol2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAl

6、O2＋3H2↑2×27g3mol5．4g0.3mol即投入的铝粉为5.4g。【答案】A1．(2009年高考上海化学)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解析：由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2，故A项正确。二者质量之比为4∶3，摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，反应速率之比为3∶2。答案：A铝及其化合物的性质及转化关系(3)Al(OH)3溶于强碱溶液，不溶于氨水；溶于较强

7、的弱酸如(CH3COOH)及强酸溶液，但不溶于CO2的水溶液。(4)Al(OH)3的实验室制法3．“铝三角”转化及Al(OH)3沉淀的分析(1)“铝三角”转化关系(2)可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，Al元素存在形态分析(3)Al(OH)3沉淀的图像分析①向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液②向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液向100mL1mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，得到3.1