2012届高考化学考点解析复习：铝及其化合物.doc

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1、2012届高考化学考点解析复习：铝及其化合物第7讲：铝及其化合物【内容与解析】本节要复习的内容是铝作为金属的通性以及它的两个特性，Al23、Al（H）3的两性与Al（H）3分解的性质。铝的通性就是指的是铝能与非金属单质、酸、盐溶液反应。铝的特性中是铝能与NaH反应以及铝能与比它稳定的金属氧化物发生铝热反应。Al23、Al（H）3的两性就是指这两种物质能与酸碱反应生成盐与水。Al（H）3的热稳定差。加热时能分解。【教学目标与解析】1．教学目标（1）Al23、Al(H)3的两性及Al3＋、Al(H)3、Al－2间的转化关系。

2、（2）．结合Al(H)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。2．目标解析（1）Al23、Al(H)3的两性及Al3＋、Al(H)3、Al－2间的转化关系。就是指Al23、Al(H)3既能与酸也能与碱反应生成盐与水，再一个就是氢氧化铝在加热的时候会分解。（2）．结合Al(H)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。就是指Al3＋＋3NH3•H2===Al(H)3↓＋3NH＋4Al－2＋2＋2H2===Al(H)3↓＋H－3【问题诊断分析】本节的复习学习是高中知识的重要组成部分，本节中难

3、在铝的两性上，再就是铝热反应与镁铝合金的计算问题。其重点是化学方程式与离子方程式的书写。【复习过程】一、铝的性质和用途　金属铝呈银白色，硬度小，密度小，熔点较高，和镁类似，铝的主要用途是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大量用制作导线。铝元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为Al3＋，如：铝可以在纯氧中燃烧：4Al＋32=====点燃2Al23；铝与盐酸反应：2Al＋6Hl===2All3＋3H2↑；铝溶于NaH溶液的反应：2Al＋2NaH＋2H2===2NaAl2＋3H2↑；用

4、镁条引燃铝粉和Fe23的混合物：2Al＋Fe23=====高温2Fe＋Al23，这一反应也被称作铝热反应。二、铝的重要化合物1．氧化铝氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固体，熔点很高。氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料。氧化铝属于典型的两性氧化物，与酸、强碱都能反应，请写出下列反应的化学方程式：氧化铝溶于盐酸：Al23＋6Hl===2All3＋3H2。氧化铝与烧碱溶液反应：Al23＋2NaH===2NaAl2＋H2。电解熔融的氧化铝：2Al23=====电解4Al＋32↑。2．氢氧化铝可溶性铝盐和氨水反

5、应可制得Al(H)3，它是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。Al(H)3受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。Al3＋＋3H－Al(H)3H＋＋Al－2＋H2；Al(H)3与盐酸反应：Al(H)3＋3H＋===Al3＋＋3H2；Al(H)3与NaH溶液反应：Al(H)3＋H－===Al－2＋2H2；Al(H)3受热分解的化学方程式：2Al(H)3=====△Al23＋3H2。3．明矾：Al(S4)2•12H2明矾易溶于水，完全电离：Al(S4)2===＋＋Al3＋＋2S2－4，其水溶液因

6、Al3＋水解而显酸性。三、Al3＋、Al(H)3、Al－2间的转化关系　据下图写出下列转化的离子方程式：(1)Al3＋―→Al(H)3①Al3＋＋3NH3•H2===Al(H)3↓＋3NH＋4；②Al3＋＋3Al－2＋6H2===4Al(H)3↓；③Al3＋＋3H－===Al(H)3↓。(2)Al(H)3―→Al3＋Al(H)3＋3H＋===Al3＋＋3H2。(3)Al3＋―→Al－2Al3＋＋4H－===Al－2＋2H2。(4)Al－2―→Al3＋Al－2＋4H＋===Al3＋＋2H2。()Al－2―→Al

7、(H)3①NaAl2溶液中通少量2：2Al－2＋2＋3H2===2Al(H)3↓＋2－3。NaAl2溶液中通入足量2：Al－2＋2＋2H2===Al(H)3↓＋H－3②3Al－2＋Al3＋＋6H2===4Al(H)3↓；③Al－2＋H＋＋H2===Al(H)3↓。(6)Al(H)3―→Al－2Al(H)3＋H－===Al－2＋2H2。网络构建铝及其重要化合物的转化关系热点1铝的性质1位置和结构在元素周期表中的第三周期、ⅢA族，原子结构示意图为：2．化学性质(1)跟非金属反应常温下被2氧化，生成致密氧化物保护膜。在纯氧或高

8、温下剧烈燃烧，发出白光。4Al＋322Al232Al＋3SAl2S3(制备Al2S3的方法)(2)跟水反应困难(3)跟酸反应：常温下在浓H2S4、浓HN3中发生钝化。与非氧化性酸反应产生H2，如2Al＋6Hl===2All3＋3H2↑。(4)跟强碱溶液反应：可简写为：2Al＋2NaH＋2H2===2NaAl2＋3H2