2018-2019学年高中化学（期中复习备考）每日一题 每周一测2（含解析）新人教版选修4

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1、每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加2．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-

2、10从表格中判断以下说法中不正确的是A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱3．将3molO2加入VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是4．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持

3、压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断5．[双选]在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH＞0，达到平衡．当改变其中一个条件x时，y随x的变化符合图中曲线的是A．当x表示温度时，y表示NO2的物质的量B．当x表示压强时，y表示NO2的转化率C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D．当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量6．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ/

4、mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ7．已知：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K1①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K2②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K3③又知不同温度下，K1、K

5、2值如下：温度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol·L−1，2min后建立平衡，则CO2转化率为_________，用CO表示的化学反应速率为____________。（2）900℃时进行反应③，其平衡常数K3为___________（填具体数值），焓变ΔH_____0（填“＞”“=”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发进行，则ΔS_____0（填“＞”“=”或“＜”）。（3）下列图像符合反应②的是____________（填序号）。（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百

6、分含量。）8．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计

7、，其中：V1=，V6=，V9=；②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。9．甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题：（1）下列叙述不能说明该脱氢反应已达到平衡状态的是(填序号)。a.v正(CH3OH)=v逆(HCHO)b.c(HC