2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 每周一测1（含解析）新人教版选修4

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1、每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．常温下水的离子积常数K=1.0×10−14，在100℃时水的离子积常数K'=1.0×10−12。若将WW下列溶液加热至90℃(忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是A．硫酸钠溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．浓盐酸2．如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是A．amLB．(50－a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50－a)mL+−1523．对重水(D2O)也可用定义pH一样定义pD=−lg[D]，现已知重水的离子积为1

2、.6×10mol−2•L，以下关于pD的叙述正确的是A．中性溶液pD等于7B．在D2O中溶解0.01molDCl配成1L溶液，则pD等于2C．在D2O中溶解0.01molNaOD配成1L溶液，则pD等于12D．当由重水电离出的[D+]等于10−13mol•L−1时，溶液的pD等于1或13－14．室温下用0.10mol·L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH，滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液。下列说法正确的是A．滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变B．滴定终点时混合溶液的pH

3、＝7C．滴定终点时反应的热效应即为中和热D．石蕊做指示剂−15．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L的一元酸HA与b−1mol·L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的pH=7＋−1C．混合溶液中，c(H)=mol·LD．混合溶液中，c(H＋)+c(B+)=c(OH−)+c(A−)－16．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1mol·L，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则选项ABCD碱性A

4、OH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHC

5、aOH溶液滴定20.00mL相同浓度的HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．a=20.00B．滴定过程中，可能存在：c(Cl−)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH−)C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色，且半分钟内溶液不变色时，停止滴定D．滴定中只需要锥形瓶和碱式滴定管9．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是＋A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na)：②＞①－1＋2－－B．0.1mol·L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na)＝2c(A)＋c(HA

6、)＋c(H2A)－1－1C．上图表示用0.1mol·LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·LNaOH溶液的滴定曲＋－－＋线，则pH＝7时：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＝c(H)－＋－D．上图a点溶液中各离子浓度的关系：c(OH)＝c(H)＋c(CH3COO)＋2c(CH3COOH)－1－l10．常温下，向20mL0.2mol·L二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·LNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是A．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序：＋－2－－＋

7、c(Na)>c(HA)>c(A)>c(OH)>c(H)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸还是强碱，溶液的pH变化都不大＋2－D．当V(NaOH)＝40mL时，升高温度，c(Na)/c(A)减小11．（1）Fe(NO3)3的水溶液呈__________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________________________________________。实验室在

8、配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以__________(填“促进”、“抑制”)其水解。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_________________________。12．25℃时，某Na2CO3溶液的pH=11。请回答下列问题：（1）纯碱溶液呈碱性的原因