2018-2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 盐溶液酸碱性的判断（含解析）新人教版选修4

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1、盐溶液酸碱性的判断高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是A.NaHSO4B.Na2SO4C.NaHCO3D.NH3【参考答案】C盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．理论分析（1）NH4Cl溶液理论解释和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性离子方程式＋H2ONH3·H2O＋H＋（2）CH3COONa溶液理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)

2、OO－＋H2OCH3COOH＋OH－（3）NaCl溶液H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。2．盐类水解的原理在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。1．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是A．可能是盐的水溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H+)

3、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX3．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是A.10mL0.1mol·L－1NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HClB.10mL0.1mol·L－1K2S与10mL0.1mol·L－1K2SO4C.10mL0.1mol·L－1KOH与10mL0.1mol·L－1KHCO3，再加入10mL0.1mol·L－1BaCl2D.10mL0.1mol·L－1NaOH与5mL0.1mol·L－1H2SO44．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②

4、③④⑤代表的物质可能分别为A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH5．现有、、Al3＋、Na＋、、、Fe3＋、、Cl－等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。（2）在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。（4）既不能在

5、酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。1．【答案】A【解析】强酸弱碱的水溶液显酸性。2．【答案】C【解析】溶液的pH越大，表明盐水解的程度越大，则对应的酸越弱，C正确。4．【答案】B【解析】酸性从大到小的顺序为：电离呈酸性＞水解呈酸性＞中性＞水解呈碱性＞电离呈碱性。5．【答案】（1）、、（2）、Al3＋、Fe3＋（3）Na＋、Cl－、（4）（4）属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。