2019-2020年高考化学总复习 专题讲座五 元素推断题的解题策略课时作业

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1、2019-2020年高考化学总复习专题讲座五元素推断题的解题策略课时作业一、选择题1.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是(　　)A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Y>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高解析：同一周期原子半径左大右小，应为Z>W>X>Y。答案：A2．下列说法中正确的是(　　)A．钠、镁、铝三元素的原子半径和离子半径大小顺序一致B．磷、硫、氯三种元素的非金属性强弱与其最高价含氧酸的酸性强弱顺序不一致C．所有的氢

2、化物中，HCl最稳定D．最外层只有一个电子的元素是碱金属元素答案：A3.(xx年武汉质检)四种短周期元素在周期表中的相对位置见右表，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)XYZWA．元素W位于第三周期第ⅤA族B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种解析：根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z是P，Y是N，X是C，W是S。A项，W即S元素在第三周期

3、第ⅥA族；B项，NH3的水溶液呈碱性；C项，PCl5分子中的P原子不满足8电子稳定结构；D项，C、H原子形成的原子个数比为1∶1的化合物有等多种。答案：D4．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M。下列叙述正确的是(　　)A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X

4、一种可净水的化合物解析：由X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性可知，X是N，则Y是P；由Z、W、M分别是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M可知，Z、W、M分别是Mg、Al、Si。海水中含量最高的金属元素是Na，故A错；N、Si的氢化物的稳定性：NH3>SiH4，故B错；N的氧化物不能作耐高温材料，故C错；AlN的水解反应为：AlN＋3H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑，Al(OH)3可净水，故D正确。答案：D5．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，

5、X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是(　　)A．五种元素均能形成不同种同素异形体B．X和Y、W分别可以形成XY2、XW2型化合物C．氢化物稳定性由强到弱的顺序是：Q、W、Z、XD．W形成的简单阴离子半径小于Q形成的简单阴离子半径解析：由题意X是C，Z是Si，W为S；根据短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，Y和W为同主族元素，可知Q为Cl、Y为O。A项，Cl元素不能形成不同种同素异形体，A项错误；B项，C和O、S可以形成CO2、CS2，正确；C项，根据元素周期律，氢化物稳定性：X>Z，C项错误

6、；D项，W形成的简单阴离子为S2－，Q形成的简单阴离子为Cl－，离子半径：S2－>Cl－，D项错误。答案：B6．(xx年菏泽检测)能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是(　　)A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C．分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质分别与铜反应生成Cu2X和CuY答案：C7．下列各项表达中不正确的是(　　)A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．不含金属元素的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C．Fe、Cu和P

7、b有不同的化合价，因此变价金属可能是过渡元素，也可能是主族元素D.U原子核外有92个电子答案：A8．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是(　　)A．简单阳离子的氧化性：Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>MC．简单离子半径由大到小的顺序是Z>M>YD．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z解析：由Z的核电荷数是M的2倍，推出Z是S，M是O。由X与Z、M都不在同一周期，X与Y位于同一主