元素推断题的解题策略教学案

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1、元素推断题的解题策略(教学案)一、元素在周期表中的位置推断1.根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律最外层电子数的3次外层电子数元素在周期表屮的位置主族第IA族、第IIA族、第训族、副族、0族元素氨第二周期(Li、Be除外)⑵“阴三阳四”规律"某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。(3)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。【例1】已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成X〃+、Y

2、/w三种离子，已知加>“且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A.三种离子中，的离子半径最小B.Z的最高价氧化物対应水化物的分子式为H〃ZO「4C.X、Y、Z—定在同一周期，且原子半径Z>X>YD.三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应2.根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系(1)儿个重要关系式①核外电子层数=周期数(对于大部分元素来说)；②主族序数=最外层电子数=最高正价=8—

3、最低负价

4、ro——第IA族中的H和第IVA族2第VA族③最高正价IT最低负价「—第VIA族、6——第VDA族(2)

5、熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。②族序数等于周期数2倍的元素：C、So③族序数等于周期数3倍的元素：O。①周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。②周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba0③最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。④最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：So⑤除H外，原子半径最小的元素：F。⑥最高正价不等于族序数的短周期元素：0（F无正价）。例2.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y

6、

7、xYz1wD.①②③④②Y、Z的气态氢化物的稳定性YvZ③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z的大9A.只有③B.①②C.①②③二、由元素及其化合物的性质推断见《三维设计》推断元素及物质的题眼总结例3.X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之I'可，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是（）A.其简单离子的半径依，次增大B.将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物C.X燃烧的产物屮只含离子键D.将少量X单质投入到M溶液中，会置换出丫单质例4.A、

8、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水”化物两两混合均能发生反「应生成盐和水。据此回答下列问题：（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是（选或“D”）。（2）元素C在元素周期表中的位置是,B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为o（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1,该盐的名称为0它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应

9、对生成D的单质，该反应的离子方程式为三、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断1.“位、构、性”三者之间的关系原子结构卜质子数訪（子皆敎必外丿£电族貳赢匸价电子从散「周期序数电子原结构1'.『半轻决定处外泾电子散^手匚"•数得失巾f八紂幻仪化、还廉性周期表中位富丽鬲生茁三右遴变性、匕匹竝邕丄「相斂递变性2.推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等,基本思路见《三维设计》【例5】短.周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元

10、素。下列有关判断正确的是（）甲乙丙T戊A.最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊B.简单离子的离子半径：丙v乙＜丁＜戊「C.含有丁元素的酸有多种D.乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊「的氢化物各有一种【例6]下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答:（J）写出j在周期表中的位置。（2）0、i、p三种元素之间能以原子个数之比1:1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出i、p的互化物与f、1形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：⑶假设NH；是“元素NH异的阳离子，则“元素NH（，在周期表中的位置应该

11、是:NH4的碳酸盐应（填“易"或“不易”）溶于水。四、利用特殊分子的电子数推断10电子微粒①分子：CH4、NH3、H2OsHF、Ne②阴离子：N‘_、O2FOH