2019-2020年高考化学总复习 专题讲座七 化学反应速率和化学平衡图像题的解题方法课时作业

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1、2019-2020年高考化学总复习专题讲座七化学反应速率和化学平衡图像题的解题方法课时作业一、选择题1．等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀硫酸中，a中同时加入适量硫酸铜溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是(　　)答案：A2.二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．在D点时v(正)

2、常数分别为KB、KC，则KB>KCD．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动答案：A3．(xx年苏州模拟)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．t1升高了温度　　　　　B．t2时使用了催化剂C．t3时降低了温度D．t4时减小了压强答案：B4．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述叙述正确的是(　　)A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0B．图②可以表示压强对可逆反应2A(g)

3、＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大C．图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化D．据图④判断，物质A反应生成物质C的ΔH>0解析：图①v(逆)受温度影响大，逆反应是吸热反应，正反应ΔH<0，A不正确；图②中D是固体，反应前后气体的物质的量不变，改变压强平衡不移动，但乙压强大，反应速率大，先达到平衡，B项正确；图③若升温v(正)、v(逆)应均增大，C项不正确；图④表示的是放热反应ΔH<0，D项不正确。答案：B5．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)＋B(g)cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T

4、表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是(　　)A．在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B．在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0C．在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D．在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行解析：反应Ⅰ随温度升高，α(A)减小，平衡左移，正反应为放热反应，A项不正确；压强越大，α(A)越大，a＋1>c，ΔS<0，B项不正确；反应Ⅱ中T1先达到平衡T1>T2，T1时n(C)小，说明升温时平衡左移，正反应为放热反应，C项不正确；反应Ⅲ，若T1>T2，温度越高，α(A)越小，升温时平衡左移，正

5、反应是放热反应，反应能自发进行，D项正确。答案：D6.(xx年高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析：由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的

6、物质的量时，相当于增大体系的压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。答案：A7.将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。该平衡体系中，I的物质的量浓度与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任何一点都代表平衡状态)。下列说法正确的是(双选)(　　)A．反应速率vM>vPB．平衡常数：KN>KPC．M、N两点相比，M点的c(I－)大D．Q点时，

7、v正>v逆解析：P点温度高，反应速率比M点大，A不正确；随温度升高c(I)减小，平衡左移，K值减小，KN>KP，B正确；M点c(I)大，则c(I－)小，C项不正确；Q点v(正)>v(逆)，D正确。答案：BD8．一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，反应达到平衡及改变条件平衡移动的图像如图所示。下列说法错误的是(　　)A．c点和d点X的正逆反应速率相等B．起始时，加入Y的物质的量为1.3molC．平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)

8、状态，v(正)＝v(逆)，A正确；生成