化学反应速率和化学平衡图像题解题思路与方法

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2、一、解题思路像，判断有关的外界条件及可逆反应方程式中的相关首先要分析图像：一要看坐标(即看清横坐标和量，解题时既要考虑反应速率的快慢(拐点出现的时纵坐标各代表什么物理量)，二要看点(即看线的起间先后)，又要考虑化学平衡的移动。②是平衡移动点、终点和拐点)，三要看变化趋势(即看线的走向)，原理的应用图像，这类图像题通常是根据已知可逆反四要看清图像中有关量的大小和单位。应及外界条件判断曲线图像的正确与否，解题时要看其次要联想规律：联想外界条件对化学反应速清横坐标、纵坐标所代表的意义及曲线的变化

3、趋势，率和化学平衡的影响规律，依题意仔细分析作出正确把图像中描述的化学平衡移动与勒夏特列原理相对判断。应，还要注意逆向思维。二、解题方法例1对达到平衡的可逆反应X+Y—W-I-Z，对于化学反应速率和化学平衡的有关图像问题，增大压强则正、逆反应速率()的变化如下图，分析可可按以下的步骤进行分析解题。知X、Y、Z、W的聚集状态可能是()第一步：认清坐标系，搞清楚横坐标和纵坐标所代表的意义；看清线的起点、拐点和终点；看曲线的变化趋＼广，势要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突＼／v通变，大变和小变。例如，升高温度，(吸)大增，(放)小＼

4、增，增大反应物浓度，(正)突变，(逆)渐变。在转化率一／、遣时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高或浓度大或压强高。A．z、w为气体，x、Y中之一为气体第二步：与勒夏特列原理相结合，理清正、逆反B．z、w中之一为气体，x、Y为非气体应速率的变化及变化量的大小与外界条件的改变之C．x、Y、z皆为气体，w为非气体间有什么关系，并紧扣可逆反应的特征，搞清正反应D．x、Yl为气体，Z、w中之一为气体方向是吸热还是放热；体积增大、减小还是不变；有无解析此题横坐标表示时间，纵坐标表示反应速固体、纯液体物质参加或生成等。率

5、，由于增大压强后正反应和逆反应速率都增大，所以第三步：对于复杂的图像题可在图上作一些辅反应物和生成物中都应有气体。又由于增大压强后正助线(如等温线、等压线)，当图像中有三个变量时，可反应速率变化较大，根据勒夏特列原理，平衡将向正方先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。向移动，说明正反应方向是气体物质的量减小的方向。此外不同类型的习题解题方法还有所不同。如：答案CD①物质的量(或百分含量或浓度)与时间关系的图例2由某可逆反应测绘出图像如下图，纵坐标像。这类图像题通常是根据某一可逆反应的曲线图为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应

6、维普资讯http://www.cqvip.com的判断r正确的是之间的关系，由于图中有多条不同温度、压强下的曲线，可以设压强为定值时观察温度与之间的关系，也可以设温度为定值时观察压强与之间的关系。为此可做辅助线。从对图像的观察和分析可知：当压强一定时，度时反应达平衡的时间短，所以>，温度高，值小；当温度一定时，户时反应达平衡的时间短，所以户>，压强增大，值增大。由题给反应式L(s)A．反应物中一定有气体+G(g)-．--~2R(g)(正反应为吸热反应)，可知这是一个B．生成物中一定有气体气体体积增大的吸热反应。所以，当温度升高时，平衡C．

7、正反应一定是放热反应将向正方向移动，使混合气中生成物R增大，而反应D．正反应一定是吸热反应物G9／6减小，但G的转化率增大；当压强增大时，平衡解析图中有三个变量温度、压强和生成物的百将向逆方向移动，使G增大，R减小。故值与混分含量，可采用定一议二的方法。温度不变时，增大合气中G的百分含量变化规律相一致。压强，生成物的百分含量升高，说明增大压强后平衡答案B向正方向移动，正方向为气体体积缩小的方向，而题例4下图工、Ⅱ、Ⅲ分别代表①③、②、④反应，中未给出具体的可逆反应，但是可以确定反应物中一则Y轴是指()定有气体；压强不变时，升高温度生成物的

8、百分含量减小，说明升高温度后平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应。答案AC。例3下图表示外界条件(T，户)的变化对下列反应的影响：I(s)+G(g)．---~2R(g)(正反应为吸热反应)，则纵坐标可以表示的是()①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；AH=一Q②H2(g)+I2(g)一2HI(g)；AH=+Q③CO(g)+2Hz(g)-．--~CH3OH(g)；AH=一Q④2S03(g)．"2SOz(g)+02(g)；AH=+QA．平衡混合气中一种生成物的百分含量B．平衡混合气中一种反应物的百分含量0c．平衡混合气中一种生成物的转

9、化率A．平衡时，混合气体中R的百分含量D．平衡混合气中一种反应物的转化率B．平衡时，混合气体中G的百分含量解析该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆C．G的转化率向思维，当压强增大时，①③的平衡均