2019-2020年高二化学《结构与性质》课中探究导学案

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1、2019-2020年高二化学《结构与性质》课中探究导学案一．检查反馈，导入新课。交流研讨引入新课二、目标定位，确定重点。【知识要求】1了解有机物中碳原子的成键特点，掌握单、双、叁键的结构和性质。2掌握有机物分子的空间构型与碳原子成键方式的关系3了解极性键和非极性键的概念，并会判断键的极性4掌握有机物结构的表示方法：结构式、结构简式、键线式【重、难点】碳原子的成键方式，化学键类型。三、自主探究，教师点拨。1碳原子的成键方式【观察思考】交流研讨（课件）教材P16【结果展示】：学生将陈述讨论结果进行陈述【归纳总结】：单键双键叁键【

2、知识点击】键参数键能键长键角【交流研讨】课本17页请你根据所提供的数据，从键能和键长的角度结合乙烷、乙烯和乙炔的性质考虑下列问题，进行交流和讨论。1.乙烯为什么容易发生加成反应？2.将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时有什么现象发生？3.碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？【疑难点讲解】非极性共价键：成键双方是同种元素的原子，吸引共用电子的能力相同，共用电子不偏向于成键原子的任何一方,这样的共价键是非极性共价键（简称非极性键）。极性共价键：成键双方是不同元素的原子，它们吸引电子的能力不同，共用电子将偏向电负性较大即吸引

3、电子能力较强的一方，这样的共价键是极性共价键（简称极性键）四、尝试演练，合作解疑。例1：以下物质中最多能有几个碳原子共面？最多有几个碳原子能在一条直线上？CH3－CH＝CH－C≡C－CF3例2：分析下列化合物中指定化学键（加粗）的极性：H3C－OHH3C－CH3CH3－C≡NHC≡CHO＝ON≡NHO－SO3H五、当堂检测，拓展延伸。1.大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是（）A.只有非极性键B.只有极性键C.有非极性键和极性键D.只有离子键2.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正

4、方形的平面结构，理由是（）A.CH3Cl不存在同分异构体B.CH2Cl2不存在同分异构体C.CHCl3不存在同分异构体D.CCl4是非极性分子3.描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上4.酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如下图所示，回答下列问题：（1）酚酞的分子式为（2）1个酚酞分子中含有个饱和碳原子和个不饱和的碳原子。酚酞分子中的双键有种，它们是；

5、极性键有（写两种即可）六、课堂小结，布置作业。1．学生归纳2.完成课后巩固案相关习题