2019-2020年高考化学一模试卷（含解析）(I)

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1、2019-2020年高考化学一模试卷（含解析）(I)　一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）A．10mLH2OB．0.8molH2SO4C．54gAlD．1gCaCO3　2．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol•L﹣1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.2

2、00.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（　　）A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B．实验②和③的v（Br2）相等C．增大c（HCl），v（Br2）增大D．增大c（Br2），v（Br2）增大　3．用30g乙酸和46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（　　）A．37.4gB．44gC．74.8gD．88g　4．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、

3、NH4+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣　5．取Xg镁和铝的混合物，向其中加入适量的稀盐酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体BL向反应后的溶液中加入VmLCmol/L氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为Yg．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体Pg．则下列关系不正确的是（　　）A．X＜P＜XB．P=X+C．Y=X+V•CD．C=　6．图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+

4、16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+＞Cl﹣A．AB．BC．CD．D　7．Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（）：n（）　变化的关系如表：n（）：n（）　　91：9　1：1　9：91pH　8.2　7.2　　6.2以下离子浓度关系的判断正确的是（　　）A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）B．Na2

5、SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）　8．下列关于原电池和电解池的有关说法正确的是（　　）A．原电池的负极发生氧化反应，原电池在工作时负极一定溶解B．以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池工作时，OH﹣离子从正极移向负极，电解质溶液的PH增大C．以两个铜棒为电极电解硫酸溶液，在阴极上发生还原反应，且始终是H+在阴极放电生成H2D．反应2Ag+2HCl═

6、2AgCl+H2↑在电解的条件下可以发生　　二、解答题（共4小题，满分52分）9．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为　　　　　　．（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均

7、为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　．（3）单质B的燃烧热akJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：　　　　　　．（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是　　　　　　A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=ⅡC．达

8、到平衡后B