2019-2020年高考化学二模试卷(含解析) (I)

2019-2020年高考化学二模试卷(含解析) (I)

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1、2019-2020年高考化学二模试卷(含解析)(I)一、单项选择题:本大题共6小题,每题小4分,共64分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分.1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法错误的是(  ) A.油脂发生皂化反应能生成甘油 B.蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 C.实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质 D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应考点:生活中的有机化合物..专题:有机化学基础.分析:A.油脂是高级脂肪酸甘油脂;B.蔗糖为非还原

2、性糖;C.硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀;D.甲烷、苯与卤素单质能发生反应,乙醇、乙酸能发生酯化反应,乙酸乙酯能发生水解反应.解答:解:A.油脂是高级脂肪酸甘油脂,在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油,故A正确;B.蔗糖为非还原性糖,不能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀,故B错误;C.硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀,可除杂,故C正确;D.甲烷、苯与卤素单质能发生反应,乙醇、乙酸能发生酯化反应,乙酸乙酯能发生水解反应,都属于取代反应,故D正确.故选B.点评:本题综合考查有机物的性质以及物质的分离、提纯,为考查常见题型,侧重于学生的分析能力和实

3、验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,除杂时不能引入新的杂质,且不能影响被提纯物质的性质,难度不大. 2.(4分)(2015•肇庆二模)相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是(  ) A.B.C.D.考点:金属的电化学腐蚀与防护..专题:电化学专题.分析:在原电池中,作负极的金属加速被腐蚀,作正极的金属被保护,据此分析解答.解答:解:A.Fe、Cu和醋酸构成原电池,Fe易失电子作负极、Cu作正极,则Fe加速被腐蚀;B.该装置构成原电池,Al易失电子作负极、Fe作正极,则Fe被保护;C.该装置不能构成原电池,Cu和食盐水不反应,Fe和食盐水

4、被Cu隔开,则Fe被保护;D.该装置构成原电池,Zn易失电子作负极、Fe作正极,则Fe被保护;通过以上分析知,Fe腐蚀最快的是A,故选A.点评:本题考查金属腐蚀与防护,明确原电池原理即可解答,会根据金属腐蚀原理保护金属不被腐蚀,题目难度不大. 3.(4分)(2015•肇庆二模)下列各离子组能够大量共存的是(  ) A.H+、NH4+、I﹣、NO3﹣B.Na+、Ca2+、ClO﹣、HCO3﹣、 C.K+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣D.Hg2+、H+、Cl﹣、S2﹣考点:离子共存问题..专题:离子反应专题.分析:A.硝酸根离子在氢离子存在条件

5、下能够氧化碘离子;B.Na+、Ca2+、ClO﹣、HCO离子之间不发生反应;C.镁离子与碳酸根离子反应生成碳酸镁沉淀;D.汞离子、氢离子都与汞离子反应.解答:解:A.H+、I﹣、NO3﹣之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.Na+、Ca2+、ClO﹣、HCO离子之间不反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;C.Mg2+、CO32﹣之间反应生成碳酸镁,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.Hg2+、H+都与S2﹣发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选B.点评:本题考查离子共存的判断,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,

6、明确离子不能共存的常见情况,特别是发生氧化还原反应的离子,如:铁离子与硫离子、碘离子,次氯酸根离子与亚硫酸根离子等. 4.(4分)(2015•肇庆二模)NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是(  ) A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B.标准状况下,2.24LCHCl3的分子数为0.1NA C.1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2NA D.0.1molFe与足量稀HNO3反应,转移电子数为0.3NA考点:阿伏加德罗常数..专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A.过氧化钠中阴离子为过氧

7、根离子,根据过氧化钠的物质的量计算出含有的阴离子数目;B.气体摩尔体积只适用于气体;C.铝离子为弱碱阳离子,部分发生水解;D.铁与足量硝酸反应生成三价铁离子.解答:解;A.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子,含有的阴离子数目为0.1NA,故A错误;B.标况下CHCl3为液态,不能使用气体摩尔体积,故B错误;C.铝离子为弱碱阳离子,部分发生水解,1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+的数目小于0.2NA,故C错误;D.0.1molFe与足量稀HNO3反应生成0.1mol硝酸铁

8、,转移电子数为0.3NA,故D正确;故选:D.点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解

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