2018-2019学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类的水解反应课后达标检测 苏教版选修4

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1、第1课时盐类的水解反应课后达标检测[基础巩固]1．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO)的2倍解析：选D。盐类的水解是指在水溶液中盐电离出来的离子结合水电离出的H＋或OH－生成弱电解质，促进了水的电离，导致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，从而呈现不同的酸碱性；盐＋H2O酸＋碱；因碳酸根离子在溶液中会部分水解，故c(Na＋)应比c(CO)的2倍还要大。2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　

2、　)①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋A．①③④　　　　　　　　B．①②③C．②③④D．全部解析：选D。①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步书写。3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是(　　)A．CaCl2B．CH3COONaC．(NH4)2SO4D．K3PO4解析：选D。A项中微粒有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O五种；B项中微

3、粒有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－、CH3COOH、H2O六种；C项中微粒有NH、SO、NH3·H2O、H＋、OH－、H2O六种；D项中的PO能发生水解，水解产生的离子还能水解，有K＋、PO、H＋、OH－、H2O、HPO、H2PO、H3PO4八种微粒，故K3PO4溶液中含微粒种类最多。4．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3　⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　)A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．②④①③⑤解析：选D。向水中加酸、加碱，抑制水的电离，c(H

4、＋)或c(OH－)越大，抑制程度越大，加入弱碱阳离子或弱酸根离子，促进水的电离，浓度越大，促进程度越大。5．广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是(　　)A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸解析：选B。根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种离子(相当于阳、阴离子)。BaO

5、2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2＋与O、P3＋与Cl－、Al3＋与C4－、CH3CO＋与Cl－。然后分别与水电解出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。6．(2018·邢台高二检测)下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH>7的是(　　)A．B．OH－C．Fe3＋D．HCO解析：选D。，m＝2，是铝离子，水解促进水电离，使溶液的pH<7，故A错误；OH－

6、抑制水电离，故B错误；Fe3＋水解促进水电离，使溶液的pH<7，故C错误；HCO水解促进水电离，使溶液的pH>7，故D正确。7．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐可能是(　　)A．BXB．AXC．AYD．BY解析：选B。AY溶液的pH>7，说明AY可能为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX可能为强酸弱碱盐，则AX可能为强酸强碱盐，不发生水解，B对。8．(2018·龙岩高二检测)实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列

7、说法中正确的是(　　)A．在水溶液中，HCO仅发生水解B．在水溶液中，HCO仅发生电离C．在水溶液中，HCO的水解程度大于电离程度D．在水溶液中，HCO的电离程度大于水解程度解析：选C。NaHCO3溶液中存在HCO的水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的电离：HCOH＋＋CO，因NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。9．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(　　)A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HClB．10mL0.1mol·L－1K2S与10mL0.1mol·L－1K2SO4C．10mL

8、0.1mol·L－1KOH与10mL0