2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题 (VI)

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1、2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题(VI)本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。相对原子质量H：1C：12O：16一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。每小题2分，共70分）1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　　)A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)2．以下电子排布

2、式是基态原子的电子排布的是(　　)①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(　　)A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大4．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和电子云的轮廓图。下列有关认识正确的是(　　)A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内

3、出现C．图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现的机会的多少5．下列有关核外电子排布的式子不正确的是(　　)A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为6．元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1)57818172745115781483118378则元素X的常见价态是(　　)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋67．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　　)A．

4、MgI2B．KBrC．BaI2D．NaF8．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．元素的第一电离能：A>B>D>C9．下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　)A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>ND．Cl>S>As10．共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是(　　)A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的方

5、向性决定了分子的立体构型D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关11．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是(　　)A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道13．下列各组分子中所有原子都可能处

6、于同一平面的是(　　)A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH314．下列说法中正确的是(　　)A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形15．已知Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式为CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是(　　)A．m＝

7、1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝516．下列分子构型为正四面体形的是(　　)①P4　②NH3　③CCl4　④CH4　⑤H2S　⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤17．若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是(　　)A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确18．下列对应关系不正确的是(　　)选项ABCD中心原子所在族ⅣAⅤAⅣAⅥA分子通