2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题 (VI)

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1、2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题(VI)可能用到的原子量：H1O16C12Na23Mg24Fe56P31S32Cu64K39试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。一、选择题：（本题共包括20个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共60分。）1.下列能级中轨道数为3的是（   ）A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级2.下列所发生的现象与电子的跃迁无关的是（    ）A. 燃放焰火B. 霓虹灯广告C. 凸透镜聚光D. 日光灯通电发光3．某基态原子的3d能级中有一个电子

2、，则其第四电子层中的电子数为（）A.0B.2C.3D.84、根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，下列物质中，难溶于CCl4的是(　　)A．碘单质B．水C．苯D．甲烷5．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（）A．4B.5C.6D.76．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同7.下列微粒中心原子采用sp3杂化且分子构型为V形的是（）A. CO2B. CH

3、4C. NH3D.H2O8．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)A．H2SB．HClC．PH3D．SiH49.下列化学用语的表达正确的是(　　)A．原子核内有10个中子的氧原子：OB．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子排布图：10．下列现象与氢键无关的是A．NH3的熔、沸点比PH3的高B．冰的密度比液态水的密度小C．甲醇和乙醇都可以和水以任意比互溶D．H2O比H2S的热稳定性好11．下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中不可能含

4、有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子12．某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是（）Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ47401500770010500A．S区元素B．f区元素C．p区元素D．d区元素13.有关价电子排布式为4s24p4的元素的判断不正确的是（   ）A. 第四周期第ⅥA族B. 24号元素C.P区的主族元素D.硒 （Se）14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（    ）A

5、. 首先形成的蓝色难溶物是CuSO4·5H2OB. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+C.在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 D.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化15.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子数最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素16.下列含氧酸中，酸性最弱的是（）A．HNO2B．HIO4C．H2SO3D．HClO

6、17.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X18．下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的是（）A.丙烯分子有7个σ键和1个π键B.丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D.丙烯分子存在非极性键19.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞PB.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性

7、：As3-＞S2-＞Cl-D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO420．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　)A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C．R都是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应第Ⅱ卷非选择题（共40分）21．（10分）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示:请回答下列问题:(1)由B2O3制备BN的化学方程式是　　　　　　。(2)基态B原子的电子排布式为