2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破65 离子晶体（含解析）

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1、2019-2020年高三化学二轮复习考点突破65离子晶体（含解析）1、下列叙述正确的是（　　）A．离子键只有饱和性没有方向性B．离子晶体中只含有离子键C．离子键的强弱可用晶格能来衡量D．构成NaOH离子晶体的作用力既有离子键又有共价键【答案】C【解析】离子键既没有方向性也没有饱和性，故A项错误；离子晶体中一定含有离子键，离子键是使离子构成晶体的作用力。如果阴离子或阳离子中有原子团离子存在，则原子团内各原子是靠共价键结合的，但此时共价键并不是“构成晶体”的作用力。所以B、D项都不对。晶格能是破坏1mol离子晶体使之成为气态离子时所需吸收的能量，晶格能大意味着晶体难破

2、坏，即离子键强。所以C项是正确的。2、下列说法不正确的是（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．离子晶体的晶格能越大离子键越强　B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能【答案】D3、冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（　　）A．熔融的MgO不导电B．MgO分子间作用力很大C．MgO熔点高D．MgO属原子晶体【答案】C4、下列关于晶体的说法一定正确的是（　　）CaTiO3的晶体结构模

3、型（图中Ca2+、O2﹣、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）A．分子晶体中都存在共价键B．SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合C．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2﹣紧相邻D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高【答案】C【解析】A、单原子分子中没有化学键，故A错误；B、根据SiO2晶体的晶胞的结构可知，每个硅原子周围有四个氧原子与硅原子形成共价键，故B错误；C、根据CaTiO3晶胞的结构可知，Ti4+周围的O2﹣分布在经过该Ti4+的各个面的面心上，这样的面共有12个，所以每个Ti4+与12个O2﹣紧相邻，故C正确；D、金属晶体的熔点

4、不一定都比分子晶体的熔点高，金属汞常温下为液态，而分子晶体中很多物质在常温下为固态，故D错误；故选C．5、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）　　A．B2AB．BA2C．B7A4　D．B4A7【答案】B6、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12【答案】A7、用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）A.1.2g晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NB.100m

5、L18.4硫酸与足量铜反应,生成的分子数为0.92NC.1L1的溶液中离子总数小于3ND.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N【答案】D【解析】硫酸氢钠中晶体中阴离子和阳离子的个数之比是1︰1，1.2g硫酸氢钠是0.01mol，阳离子和阴离子的总数为0.02N，A不正确。浓硫酸在反应过程中，浓度逐渐变小，稀硫酸和铜不反应，所以选项B中生成SO2的分子数小于0.92N，B不正确；根据方程式可知CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，每消耗1个CO32－则生成2个阴离子，所以选项C中溶液中离子总数大于于3N，C不正确；乙烯和丙烯的这就是相同都是C

6、H2，所以选项D正确，答案选D。8、具有下列电子层排布的原子最容易变成阴离子的是（　　）A．1s22s22p5B．1s22s22p6C．[Ne]3s1D．[Ne]3s23p5【答案】A【解析】A、D最外层电子数都是7，易得电子，其中A的电子层数比D少，所以最易得电子而变成阴离子；B是稀有气体Ne，很稳定；C是Na，最外层1个电子，易失电子变成阳离子。9、下列选项所述中的数字不是6的是（　　）A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数B．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D．在CsCl晶体中，与一个Cs＋

7、最近的且距离相等的Cs＋的个数【答案】C【解析】试题分析：在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数是12个，而不是6个，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。考点：考查常见晶体类型的结构特点点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性知识的考查。试题基础性强，难度不大。该题的关键是熟练记住常见晶体的结构特点，然后灵活运用即可。有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。10、下列说法正确的是（　　）A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验D．非金

8、属元素的原