2019届高三化学4月月考试题(九)(含解析)

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1、2019届高三化学4月月考试题(九)(含解析)1.下列贡献与中国科学家无关的是A.发现元素周期律B.创立侯氏制碱法C.合成结晶牛胰岛素D.发现青蒿素【答案】A【解析】A、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，此贡献与中国科学家无关，选项A可选；B、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，此贡献与中国科学家有关，选项B不选；C、合成结晶牛胰岛素，些贡献与中国科学家有关，选项C不选；D、屠呦呦创新，青蒿素发现，代表了“中国式创新”的范本，此贡献与中国科学家有关，选项D不选。答案选A。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.标准状况下，2

2、2.4LNO与11.2LO2充分反应后分子总数小于NAB.1molCl2溶于水，转移的电子数小于NAC.18g天然纯水中含16O原子数小于NAD.常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目等于1.5NA【答案】D【解析】A、NO为1mol，O2为0.5mol，由2NO+O2═2NO2，完全反应后生成NO2气体的物质的量为1mol，分子总数为NA，但二氧化氮能反应生成四氧化二氮，导致分子总数小于NA，选项A正确；B、氯气溶解于水只有少部分和水反应，Cl2+H2OHCl+HClO，1molCl2溶于水的过程中电子转移小于NA个，选

3、项B错误；C、自然界中存在氧的同位素18O原子，18g天然纯水中含16O原子数小于NA，选项C正确；D、除了按1：1混合，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目等于1.5NA，否则无法计算，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可

4、以由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是A.上述两种制备反应类型相同B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H5O3C.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触D.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面【答案】C【解析】A、环氧乙烷与二氧化碳反应制碳酸亚乙酯属于加成反应，碳酸与乙二醇反应制碳酸亚乙酯属于取代（或酯化）反应，选项A错误；B、碳酸亚乙酯的分子式为C3H4O3，选项B错误；C、从结构简式可知，碳酸亚乙酯属于酯类物质，能与碱反应，保存时应避免与碱接触，选项C正确；D、根据甲烷是正四面体结构可知，碳酸亚乙酯中两个亚甲基中不可能所有原子共平面，选项D错误。答案选C。4

5、.对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A．加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B．电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+＞Na+＞H+C．浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D．钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH＜H2OA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A.镁水解，水解吸热，加热促进水解。但由于硫酸难挥发，而盐酸易挥发，因此加热蒸干M

6、gSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体，A正确；B.离子的放电顺序是：Cu2+>H+>Na+，所以电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na，B错误；C.HNO3浓度越大，氧化性越强，因此浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO，C正确；D.羟基中氢的活性：C2H5OH

7、CO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。（2）考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。（4）弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。（5）NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。5.如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知：LiCl-KCl共晶盐熔点352℃。下列说法正确的是A.整个过程

8、的能量转化只涉及化学能转化为电能B.放电时正极反应为：Li1+xV3O8–xe‾=LiV3O8+xLi+C.放电时Cl‾移向LiV3O8电极D.Li-