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时间:2019-11-11
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1、xx届高三化学9月月考试题(含解析)可能用到的相对原子质量:O-16Na-23Al-27一、选择题(共20题,每题2分)1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()A.1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC.12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NAD.含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA【答案】A【解析】A、1.8g18O2和1.8g18O3中均只含18O,根据氧原子守恒知O的物质的量相等,所以两者含有的中子数目一定相同,A错误。B、Na2S和N
2、a2O2的摩尔质量相等均为78g•mol-1,所以7.8gNa2S和7.8gNa2O2均为0.1mol,含有的阴离子分别为S2-和O22-,故两者的阴离子数目均为0.1NA,B正确。C、石墨结构是由许多平面六边形平铺而成的,每个碳原子构成3个C-C键,一个C-C键属于两个碳原子,故一个碳原子实际含有1.5个C-C键,因而1mol碳含1.5NA个C-C键,C正确。D、含16g氧原子的二氧化硅的物质的量为0.5mol,二氧化硅是以Si原子为中心,四个氧原子为顶点构成的正四面体结构的空间网状结构,一个Si原子含有4个δ,所以0.5molSiO2含有的δ数目为0.5×4NA
3、=2NA,D正确。正确答案为A点睛:本题考查常见物质中的化学键、粒子数目、阴离子构成等有关知识点,Na2O2阴离子为O22-是易错点,很多同学误认为阴离子是O2-,金刚石、石墨及二氧化硅的晶体结构必须熟悉。2.下列有关物质分类的说法正确的是()A.二氧化硫、二氧化硅、二氧化氮均为酸性氧化物B.雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D.分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸【答案】D【解析】A.不正确,一氧化碳不是酸性氧化物;B.不正确,氯化铁溶液不是胶体;C.不正确,稀硫酸是混合物,不属于电解质;D.正确,甲酸(HCOOH)分子中含两个氢原
4、子,但它是一元酸。综上所述,本题选D。3.下列分子或离子中键角由大到小排列的是()①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤【答案】B【解析】根据价层电子对理互斥理论可知:BCl3价层电子对数为3,无孤电子对,所以为平面三角形结构,键角为120o;NH3价层电子对数为4,有一个孤电子对,排斥力较小,故为三角锥形结构,键角为107.3度;H2O价层电子对数为4,有2个孤电子对,排斥力较大,故为V形结构,键角为104.5度;PCl4+价层电子对数为4,无孤电子对,故结构为正四面体,键角为109度28分;Be
5、Cl2价层电子对数目为2,无孤电子对,故为直线型结构,键角为180度。所以键角的大小顺序为:BeCl2>BCl3>PCl4+>NH3>H2O,所以B正确。正确答案为B点睛:能熟练应用价层电子对互斥理论解决实际问题,尤其是有孤电子对的时候,根据其排斥力的大小比较不同物质的键角的大小关系。4.下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是()A.氧原子采取的是sp2杂化B.分子中有3个σ键C.过氧化氢是极性分子D.每个氧原子上有两个孤对电子对【答案】A5.下列有关说法正确的是()A.ZnS晶胞中,Zn2+的配位数为4,距离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个B.在CaF2晶胞中,F
6、-采取A1型最密堆积,F-的配位数为4C.金刚石晶体中,最小的环为12元环,每个碳原子被6个环所共有D.冰晶体属于分子晶体,其遵循密堆积原理【答案】A【解析】A、ZnS晶包如右,一个Zn2+与四个S2-形成正四面体的结构,故Zn2+的配位数为4,一个晶胞中距离Zn2+最近且等距的Zn2+有3个,根据晶体的堆积可知,一个Zn2+被8个晶包共用,且一个晶胞中每一个最短的距离的连线为两个晶包共用,所以符合条件的Zn2+的有3×8×1/2=12,A正确。B、CaF2为面心立方结构,Ca2+呈立方密堆积,阴离子F-填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处,阴、
7、阳离子的配位数分别为4和8,B错误。C、金刚石晶体中最小环为六元环,每个碳原子被12个环共用,C错误。D、冰晶体中除了范德华力外还有氢键作用,由于水分子间氢键的方向性,导致冰晶体不具有分子密堆积特征,晶体中有相当大的空隙,D错误。正确答案为A点睛:熟练掌握几种重要物质的晶包结构和了解晶体的相关知识。对这部分知识必须多记,需要有有较强的空间想象力,因此平时学习中应该接触实际的晶包模型,这样才能更好的掌握好相关知识。6.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.H2O2、MgO、Na2SO4D
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