2018届高三化学12月月考试题(含解析)

《2018届高三化学12月月考试题(含解析)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、xx届高三化学12月月考试题(含解析)1.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能【答案】C2.下列关于热化学反应的描述正确的是A.CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　ΔH=+283.0 kJ/

2、molB.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/molC.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D.已知：H－H键的键能为a kJ/mol，Cl－Cl键的键能为b kJ/mol，H－Cl键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HCl放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ【答案】C...............点睛：本题主要考查热化学方程式的书写及燃烧热、中和热等相关概念，题目难度不大。本题的易错点是B项分析H2SO4和Ba(OH)2的反应热与中和热数值之间的关系，解

3、题时要根据中和热的定义“在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量”其衡量的标准是生成的水为1mol，因H2SO4和Ba(OH)2反应时除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成并放热，因此H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H<2×(−57.3)kJ/mol。3.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是A.该方法将电能转化成化学能B.在此装置中钢管道作正极C.该方法称为“外加电流的阴极保护法”D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-【答案】B【解析】A．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B．根据图片知，该金属防护措

4、施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D错误；答案选B。【点睛】本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答的关键。根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。4.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式

5、为2H2O+4e-O2↑+4H+B.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-D.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-PO23-+3H2O【答案】C【解析】A．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A错误；B．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3P

6、O4，故B错误；C．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2⇌H++H2PO2-，故C正确；D．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故D错误；答案为C。5.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是A.X中肯定存在Fe2+、Al3+、、SO42-B.X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C.溶液E和气体F发生反应

7、，生成物为盐类D.气体A是NO【答案】B【解析】溶液呈强酸性，故溶液中一定不存在CO32−、SO32−离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42−，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+，H中通入过量的二氧化碳生成了沉淀I，I只能为氢氧化铝，故溶液中一定含有铝离子，根据溶液的电中性可知，不能确定是否含有的离子是Cl−。A