2019届高三化学12月学生学业能力调研试题(附加题)

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1、2019届高三化学12月学生学业能力调研试题(附加题)相对原子质量S:52O:16K:391.（1）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)＋CO2(g)2CO(g),平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:①925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=（气体分压=气体总压×体积分数，已知体系的压强为P总,Kp用含P总的式子表示。）②650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为③T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡移动(正向，逆向，不移动）④550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡向方向移动(正反应，逆反应，不移动）(2)

2、如图装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许Na＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：Na2S4＋3NaI2Na2S2＋NaI3。装置Ⅱ为电解池示意图。当闭合开关S时，电极X附近溶液先变红。此时，电极B上发生反应的电极反应式为，电极Y上发生_____________（填“氧化”、“还原”）反应。装置Ⅱ溶液的体积为1L，电解结束后若X极生成1.12L（已换算成标准状况）气体，则此时溶液的pH=（假设溶液体积没有变化）。2、磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为（用元素符号表示），化学式为(2)溶液C的饱和溶液

3、可以制备胶体，其反应的离子方程式为(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L-1），写出该反应的离子方程式(4)写出F→G反应的化学方程式设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）3．以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃

4、，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______________________。(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（

5、水溶液中H2SO3、、随pH的分布如题图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）图一1图一2图一3①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。高三小卷答案1.（每空一分）23.04P总25%不移右移2.（每空一分）I＋2e－===3I－氧化133.（每空一分）S、FeFe3S4（2）氢氧化亚铁制备(3)H2S电子式Fe3S4+6H+==

6、==3H2S+3Fe2++S(4)H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42—，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。（此空2分）4.（15分）（1）3Cl2+6OH−5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2（2）NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发（3）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤