天津市静海县2018届高三化学9月学生学业能力调研考试试题附加题

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1、2017-2018第一学期高三化学（9月考附加题）学生学业能力调研试卷相对原子质量：Na23Cu64Fe56N14Bal37S32Al270161、按要求写出下列化学方程式或离子方程式：（1）已知SOT离子和儿戏一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O厂离子在一定条件下可把Mrf氧化成MnO「离子，若反应后S2O厂离子变成SO』；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2,则SzOL中的n值和S的化合价是,。其离子方程式为（2）某制取C102工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件卞电解得到的氯酸钠（NbCIOb）与盐酸反应生成C102。发生器中生成C10,的化学方程

2、式（3）右图表示足量Fe粉还原上述KNO溶液过程中，测出的溶液屮相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图屮信息写出力时刻前该反应的离子方程式：（4）在弱酸性条件下，物质四氧化三铁将TcO厂转化为难溶于水的TcO„同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为（5）用N/C03溶液吸收池生成C02,若每4.6gN02和NMOj溶液反应时转移电子数为0.05mol,则反应的离子方程式是o2.某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.lmol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。阳离子K+AQHg*Cu2+Al3+NH；

3、阴离子Cl"CO；-NO；SO,SiOj-r甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I、取该无色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。II、用钳丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，无紫色火焰。III、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。IV、向III屮所得的溶液屮加入BaCL溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由1、II判断，溶液中一定不含有的阳离子是O（2）III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是。（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有,阴离子有:并据此推测原溶液应该呈性，原因是（请用离子方程式说明）。（4）另1Ul

4、OOmL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程屮涉及的离子方稈式为。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为go2.（12分）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：①Br03_+61一+6lf=3L+Br■+3IL0②2BrO3_+T2=210厂+Br2③10厂+51"+6H+=3D+3出0④2103一+lOBr■+12H+=12+5Br2+6H20实验如下：步骤现彖i.向盛有30mL0.2mol・L"1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBdh溶液随着KBr

5、Os溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变ii.继续向上述溶液屮滴入溶液溶液的蓝色逐渐褪去请回答：（1）步骤i开始时发生的反应如资料①所示，溶液中「完全被氧化时转移mole',该反应中硫酸表现出的化学性质是o（2）上述资料中的反应（填序号）可表示步骤ii中的反应，通过该反应（填“能”或“不能”）说明碘的非金屈性强于澳，原因是（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断10厂、BrO3->I2、B“的氧化性由强到弱的顺序是；KBrOa溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是o（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrQ的物质的量，

6、在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。y(xl0"3mol)2017-2018第一学期高三化学（9月考附加题）答案k(1)2+65S2OF+Mn2++8H20=2Mn0「+10S0占+16『；(2)2NaC103+4HCl=2C1021+C12f+2NaCl+2H20(3)4Fe+N0；r+10H+=4Fe2+4-NH-t+3H20(4)3Fe：G+Tc04'+H++13H20=Tc02+9Fe(OH)3(5)2N02+C032'=N03+N02+C022.(1)KNH.3Cu2*；(2)6I+2NO3+8H—3I2+2N0t+4H20

7、；(3)Mg2Al3+；ClIN03SO?-；酸；Mg2，+2H20^Mg(OH)2+2『、Al3f+3H2O^A1(OH)3+3H*；(4)Mg2++2OH—Mg(OH)2J、A13++4OH—A10,+2H20；0.4；3、(1)0.006；酸性(2)②；不能；该反应只能说明【2的还原性比Be强3Br2+3比0(3)BrO3">IO3—>Br2>I2；BrO3~+5Br~+6川(4)y(X104inor)