天津市静海县2018届高三化学12月学生学业能力调研考试试题

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1、2017-2018第一学期高三化学(理)(12月)学生学业能力调研试卷考生注意：1.本试卷分第I卷基础题(80分)和第I［卷提高题(20分)两部分，共100分。2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1C：12N：140：16A1：27S：32Cu：64Fe：56知识技能习惯养成总分内容反应热+元素速率与平衡电化学卷面整洁100分数2040402-3第I卷基础题(80分)一、选择题：(每小题2分，共36分。每小题只有一个正确选项。)1.下列关于说法正确的是A.

2、HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kj/molo则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H二2X(・57.3)kJ/molB.己知C2H5OH(1)的燃烧热是136&8KJ/mol,则C2H5OH(1)+30,(g)—2C02(g)+3H20(g)反应的△H=-1366.8kJ/molC.一定条件下2SO2(g)+O2(g)亍=2S0y(g)△Hi,2S(X(g)+O2(g)(1)AH2KOAHi>AH2D.在一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成

3、NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH二-38.6kJ/mol2.少量铁粉与lOOmLO.Olmol-L1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变氏的产量，可以使用如下方法中的①加IL0②加WaOII固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.lmol-L'1的盐酸A.①⑤⑦B.②④⑥C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.高温下，氮

4、气和氢气有利于合成氨气B.高压比常压有利于由S02和氧气合成S03的反应C.红棕色的NO?,加压后颜色先变深后变浅A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅1.下列叙述中正确的是A.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极B.合成氨生产过程中将N&液化分离，可加快正反应速率，提高Q、氏的转化率C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液屮的有效成分D.工业电解精炼铜时电解池中每转移lmol电子阴极析出的铜小于0.5Na2.C0Cl2(g)—CO(g)+Cl2(g)A00,当反应达到平衡时，

5、下列措施：①升温②恒容通入COCl2(g)③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高C0CL转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥3.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应：A(g)+B(g)=AC(g)+D(s)AQ0,力时达到平衡。在如观寸刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.b〜广3间该反应的平衡常数均为4B.反应方程式中的x=lC.&时刻改变的条件是使用催化剂c(C)/(mol1.00隔膜D

6、.力时刻改变的条件是移去少量物质D4.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镰(Ni)、铁作电极电解浓W0H溶液制备高铁酸盐Na2FeO.的装置如图所示。下列推断合理的是A.镰是阳极，电极反应为40H_-4e"=02t+2H20B.电解时电流的方向为：负极fNi电极f溶液fFe电极正极C.若隔膜为阴离子交换膜，则01厂自右向左移动D.电解吋阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)5.下列离子方程式与所述事实相符II正确的是A.Ca(HC03)2

7、溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HC03_+20H_=CaC031+C0广+2氏0B.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:4Fe2++2Br■+3Cl2=4Fe：J++6C1一+Br,C.用惰性电极电解MgCb溶液：2(：1一+2出0屢曳20IF+C12t+出tD.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe30l+8H'+N03_=3Fe3++N0f+4H.01.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)=2G(g),忽略固体体③该反应的△S>0积，平衡时

8、G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。、、肿强/MPa温康①1.02.03.081054.0ab915C75.0d1000ef83.0©bK(810°C)上述①~④中正确的有A.4个B.3个C.2个D.1个2.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是A.K】闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e_-*H2tB.Ki闭合，石墨棒周围溶液pH