2019-2020年高一化学第一章 第二节元素周期律第三课时教案 新课标 人教版 必修2

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1、2019-2020年高一化学第一章第二节元素周期律第三课时教案新课标人教版必修2教学目标：1．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。2．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。3．学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。4．培养搜集资料和信息处理能力。教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。教学过程：[复习]1．判

2、断金属性强弱的标准①单质与水或酸反应置换出氢气的难易②元素最高价氧化物的水化物（氧化物间接或直接与水反应生成的化合物）——氢氧化物的碱性强弱③置换反应2．判断元素非金属性的强弱的标准①单质与氢气化合生成气态氢化物的难易②元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱③置换反应[提问]上节课学习了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？[过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周

3、期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。[讨论]元素周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。②将电子层数相同的元素排成一个横行。③将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系（1）同周期元素[探究]同周期，电

4、子层数相同，质子数越多（即原子序数越大）原子半径越小核对电子的引力越强原子失电子能力越弱得电子能力越强金属性越弱、非金属性越强。[板书]同周期中：从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强[投影]第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强酸强酸酸弱酸两性碱强碱酸碱性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO4Al（OH）3Mg（OH）2NaOH水化物H2SO4SO3P2O5SiO2Al2O3MgONa2O氧化物ClSPSiAlMgNa元素VIIAVIAVAIVAIIIAIIAIA族酸性逐渐增强，碱性减弱[板书](2)同

5、主族元素[探究]同主族，电子层数越多原子半径越大核对电子引力越弱原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越强、非金属性越弱。[板书]同主族：从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱[回答]元素周期表中：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数；原子序数=核内质子数。[投影]同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性AtHAtO4At2O7CsOHCs2OCs6IHIO4I2O7RbOHRb2ORb5BrHBrO4Br2O7KOHK2OK4ClHClO4Cl2O7NaOHNa2ONa3LiOHLi2OLi2VIIAVI

6、AVAIVAIIIAIIAIA碱性增强酸性增强[板书]结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。2．元素的性质与元素在周期表中位置的关系[判断]①H2SO4和H3AsO4的酸性②HCl和H2Se的稳定性③Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性[投影]周期族ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA01234567金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强BAlSiGeAsSbTePoAt[讨论]1．元素周期表中什么元素的金属性最强？（Cs）什么元素的非金属性最强？（F）为什么？2．元素的化合价

7、与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有着什么样的密切关系？[板书]元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价=族序数最高正化合价+∣最低负价∣=8[板书]3．元素周期表及元素周期律应用（1）自然科学方面[学生阅读]周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。[板书]（2）生产上某些应用[学生阅读

8、]·农药多数是含等元素的化合物，在周期表的右上角。•半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如等。•催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系。[板书]3．性质、结构、位置之间的关系[学生探究]性质、结构、位置之间的关