人教版高中化学必修2 高中化学：新课标人教版必修二 第一章第二节元素周期律（第2课时） 教案

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1、第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律教案(第2课时)【教学目标】一、知识与技能1、通过“实验探究”，“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力2、认识元素的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质二、过程与方法1、学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。2、通过本节课的学习，使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以理论来指导后续学习三、情感态度价值观通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力【教学

2、重点】元素周期律的涵义【教学难点】元素周期律的实质【教学过程】［引］从上一节我们分析3-9、11-17号元素的得失电子能力强弱可知：当电子层相同时，随着元素原子序数的递增，最外层电子数从1增至8，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化呈现周期性变化呢？假如我们要用实验来验证自己的假设，又应从哪些方面着手呢？这就是我们本节课所要学习的内容。［板书］第二节元素周期律(二)［讲］请大家结合课前预习知识回答，判断元素金属性和非金属性的依据。［投影小结］判断元素金属性强弱的依据1、单质跟H2O或H+

3、置换出H的难易程度(反应的剧烈程度)反应越易，金属性就越强2、最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性就越强3、金属间的置换反应，单质的还原性越强，金属性就越强4、按金属活动性顺序表，金属性逐渐减弱5、金属阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱判断元素非金属性强弱的依据1、单质跟H2化合的难易程度，条件及生成氢化物的稳定性。越易跟H2化合，生成氢化物越稳定，说明非金属性就越强2、最高价氧化物对应的水化物酸性越强，说明非金属性越强3、非金属单质间的置换反应。单质氧化性越强，非金属性越强4、对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱下面，我们就按照这

4、个标准以11-18号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况，请先填写下表。［投影］填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物的化学式：原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr气态氢化物------SiH4PH3H2SHCl---最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7--对应的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4---［讲］一般，对于金属我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性，下面我们通过

5、一系列探究性实验来探究本节的研究主题［投影］实验1钠、镁、铝与水反应的实验(1)Na与水反应的现象：常温下，与H2O剧烈反应，浮于水面并四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2)放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸，再观察现象。现象：镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。方程式：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑结论：镁元素的金属性比钠弱(3)铝与水反应现象：在常温下或加热条件下，遇水无明显现

6、象，很难与水发生反应。［问］上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？［板书］金属性：Na>Mg>Al［讲］请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同呢？若不同，应有什么样的区别？Mg与盐酸反应要比Al剧烈［讲］实践是检验真理的唯一标准，下面，我们通过实验来进行验证。［投影］实验2取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL1mol/L盐酸反应。现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈［讲］从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀盐酸的反应，比Al与稀盐酸的反应要剧烈得多，同时放出大量的热。说明大家预测的是正确的。根据Na、M

7、g、Al三者金属性可推出，Na与盐酸反应将会更剧烈，甚至发生爆炸，请大家写出反应方程式。［投影］Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Na+2H＋==2Na＋+H2↑Mg+2H＋==Mg2＋+H2↑2Al+6H＋==2Al3＋+3H2↑反应速率逐渐减慢现在我们再来认识一下，Na、Mg、Al的氧化物及其最高价氧化物的水化物的性质。［问］Na2O、MgO、Al2O3分别属于哪类氧化物？为什么？［投影---知识回顾］1、碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。2、判断碱性氧化物的标准是看该氧化物能否

8、和酸反应生成盐和水。3、判断酸性氧化物的标准是看该氧化物能否和碱反应生成盐和水。4、若某氧化物