高一化学第一章 第二节元素周期律第一课时教案 新课标 人教版 必修.doc

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1、高一化学第一章第二节元素周期律第一课时教案（第一课时）教学目标：1．了解关于原子核外电子运动特征和常识。2．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～18号元素的原子结构示意图。3．培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。教学重点：原子核外电子的排布规律。教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。教学过程：[复习提问]原子的组成及其相互关系：1．构成原子的“三微粒”：2．相互关系：位置关系：体积关系：电荷关系：质量关系：3．质量数（A）：4．粒子中的质子数与核外电子数的关系：[引

2、言]我们已经知道,原子是由原子核和电子构成的,原子的体积很小，仅占原子体积的几千亿分子一,电子在核外空间作高速的运动.那么电子的运动与宏观物体的运动有何不同?我们又怎样来描述核外电子的运动呢?下面我们就了解有关核外电子的状况。[板书]第二节元素周期律一、原子核外电子的排步1．核外电子运动特征[讨论]宏观物体的运动的特征。[总结]可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。[讨论]微观粒子（电子）的特征：[投影]（1）电子的质量极微小（9.109×10-31kg）；⑵电子绕

3、核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10m）中进行；（3）电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为108m/s）[讨论]根据我刚才介绍的情况，请问核外电子运动有什么显著特征呢？（引导学生讨论）[投影]电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。[注意]电子绕核运动没有确定的轨道，但并不是说电子绕核运动没有什么规律。[过渡]那么核外电子运动的规律是什么呢？[讲述]在含多个电子的原子中在含有多

4、个电子的原子里。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。[投影]电子排步模型图[练习]层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近能量[提出问题]那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？[研究]下稀有气体元素原子电

5、子层排布的情况核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188[讨论·交流]从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？K-2，L-8，M-18最外层电子数最多有几个？8个（氦原子是2个）次外层不超过多少个？倒数第三层呢？试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？[投影]核外电子排步规律：1．n各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)；2．n最外层电子数不超

6、过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；3．n核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布[练习]根据以上规律讨论核电荷数1～20的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN1234567891011121314151617181920[板书]2、核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的

7、电子数为2n2,最外层电子数≤8。（K层为最外层不超过2个）。次外层电子数≤18，倒数第三层电子数≤32。[学生讨论]元素性质与元素的原子核外电子排布的关系[板书]3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。②非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4易失金属性非金属元素>4易得非金属性[课堂练习]1．见投影2．根据核外电子排布规律，画出下列元素

8、原子的结构示意图。（1）3Li、11NA．19K、37RB．55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I3．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（）A．14B．15C．16D．174．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（）A．LiB．SiC．AlD．K5．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒（）A．F－B．NH3C．H2OD．Na+6．C—NMR（核磁共振）可以