2019-2020年高二化学上学期阶段性测试试题

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1、2019-2020年高二化学上学期阶段性测试试题相对原子质量：H-1C-12O-16s-32Na-23Al-27Fe-56Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共2分×26＝52分）1、下列说法正确的是A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀2、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol·(L·s)-1是指1s时某物质的浓度为0

2、.8mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显3、在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需时间为A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s4、在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的是：A．混合气体的密度不再改变B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2

3、nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时5、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是A.v(O2)=0.01mol·(L·s)-1B.v(NO)=0.008mol·(L·s)-1C.v(H2O)=0.003mol·(L·s)-1D.v(NH3)=0.003mol·(L·s)-16、下列关于反应热的说法正确的是A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝—110.5kJ·

4、mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关7、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A.Fe－2e-＝Fe2+B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C.2H+＋2e-＝H2↑D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑8、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.

5、6mol·L-1，现有下列几种说法正确的是A.用物质A表示的反应速率为0.3mol/(L·s)B.用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)C.2s时物质A的转化率为70%D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L-19、下列过程中△H小于零的是：A．石灰石高温分解B．铝与盐酸的反应C．二氧化碳与碳反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应10、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+

6、C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）11、某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是A．阴极始终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解的最后阶段是电解水D．溶液的pH不断增大，最后pH大于712、某反应的反应过程中能量变化如图1所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反

7、应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能13、反应A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(D)14、已知：(1)胆矾失水的热方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ·mol－1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q

8、1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1