2019-2020年高二化学下学期第一周周考试题

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1、2019-2020年高二化学下学期第一周周考试题一、选择题（每题5分，共30分）1、下列有关叙述正确的是（） A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂       B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应2、某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是：（）3、左图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是（）A．木炭棒应与玩具电机的负极相连B．炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O2+4

2、e-=2O2-C．铝罐将逐渐被腐蚀 D．因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性4、把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A．甲>乙>丙>丁 B．甲>丙>乙>丁C．甲>丙>丁>乙   D．乙>丁>丙>甲5、 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5

3、O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（）A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动         D．AgCl是还原产物6、以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95gZn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)  (       )  A．0.56L      

4、B．1.12L      C．2.24LD．3.36L           二、填空题(每空4分，有两空3分已标注)7、按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)锌极为________极，电极反应式为                                  ；铜极为________极，电极反应式为                                   ；(2)石墨棒C1为________极，电极反应式为                                ；石墨棒C2附近发生的实验现象为                     

5、                  。(3)当C2极析出224mL气体(标准状况)时，锌的质量           (填“增加”或“减少”)           g；CuSO4溶液质量           (填“增加”或“减少”)           g。8、(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。①高铁电池的负极材料是________。②放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)（3分）反应：已知负极反应为

6、Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为________________________________________________________________。③放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从________口通入(填“A”或“B”)；（3分）②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_______________________________________；③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)，如用这种电池

7、电镀铜，待镀金属的质量增加6.4g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为________。1、B2、C3、 C4、【知识点】原电池电极判断的应用【答案解析】C   解析：甲、乙相连，甲的质量减少说明甲失去了电子，活泼性强于乙；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，说明丙是负极，活泼性强于丁；甲、丙相连，甲上发生氧化反应失去电子说明甲的活泼性强于丙；乙、丁相连，乙是电子流入的一极则甲是电子流出的一极，说明甲的活泼性强于乙，故正确答案为C。【思路点拨】本题考查了根据原电池中反应的现象对金属活泼性的判断，基础性较强。5、B6、【知识点】电解池的原理的应用【答案解析】C 解析：加入