2019-2020年高一化学《氯气的性质》学案

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1、2019-2020年高一化学《氯气的性质》学案【学习目标】知识技能：掌握氯气与水反应的实质、次氯酸的性质及工业制取漂白液、漂白粉的原理，掌握Cl―的检验方法。过程方法：按情景导入，提出问题；探究原因，观察分析；反思创新的教学过程，培养学生思考化学问题的习惯，学会研究物质性质的一般实验方法。情感态度：激励学生努力学习知识，解决生活中的问题，增强环保意识，培养严谨求实的科学精神。【重难点】：氯气与水的反应、氯气与碱液的反应、Cl-的检验[复习]1、回顾研究物质性质的方法和基本程序有哪些？2、钠的化学性质有哪些？[探究学习]一：研究氯气的性质1、认识氯气的物理性质：⑴取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯

2、气的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味。⑵取一盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象。结论：。概括氯气的物理性质：2、预测氯气的化学性质氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？3、实验记录和实验分析实验内容实验现象推断生成物氯气与铁的反应氯气与铜的反应氯气与钠的反应氯气与氢气的反应[总结]（1）试写出氯气和钠、铝、铜、铁等金属反应的化学方程式。（2）试写出氯气和氢气等非金属反应的化学方程式。二：与水的反应探究【思考交流】①通过观察新制氯水的颜色，闻新制氯水的气味，请判断新制氯水中是否含有氯气？你的判断依据是什么？②氯气是

3、简单溶于水还是发生了反应？如何验证溶液的酸碱性1.氯离子（Cl―）的检验：①所用试剂、。②检验方法。2.氯气和水反应的化学方程式：。【快速阅读】请结合课本P84上半部分总结归纳次氯酸的性质和用途。3.次氯酸的性质【针对练习1】用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（）A除去水中的HClOB紫外线杀菌消毒C增加水中含氧量D提高水温4.氯水的成分新制氯水久置氯水分子：离子分子：离子：【针对练习2】：氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：①氯水呈浅黄绿色②使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀。三：氯气与碱

4、溶液的反应Cl2+NaOH—Cl2+Ca(OH)2—【质疑】：生活中用的84消毒液、漂白粉本身并不具有漂白作用，那它们在使用过程中又是如何起漂白作用的呢？3、漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO用酸制取酸。【思考交流】通过此化学方程式，能否得知漂白粉的有效成分？漂白液的呢？在保存漂白剂时应该注意什么问题？【当堂练习】1、下列选项与氯气的用途无关的是()(A)消毒杀菌(B)制漂白粉(C)从海水中提取食盐(D)制食盐2、下列物质属于纯净物的是()(A)漂白粉(B)氯水(C)1mol/L的盐酸溶液(D)液氯3、下列说法中正确的是()(A)氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰(

5、B)饱和氯水长期放置，颜色逐渐变浅(C)燃烧反应一定要有氧气参加(D)光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气4、下列变化属于物理变化的是()(A)加热使碘升华(B)氯水放置后颜色变浅(C)氯水使红纸褪色(D)次氯酸杀菌5、实验室新制备的氯水具有气味，呈色，说明氯水中含有分子。氯水与碳酸反应产生二氧化碳气体，其原因是（用化学方程式表示）。氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色气体，此反应的化学方程式为。6、漂白粉是的混合物，其有效成分是，用漂白粉进行漂白时，需要使漂白粉跟或空气中的反应，有关反应的化学方程式【巩固练习】1、检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（）A．防止CO32―的干扰B．防止Cl

6、―的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干扰2、可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可与碱反应B．有漂白性C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸3、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl3【拓展提升】1、为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）A．NaOHB．Na2CO3C．NH3D．NaCl2、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采

7、取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有弱碱水的毛巾捂住口鼻撤离3、将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水B．久置的氯水C．次氯酸钙溶液D．液氯4、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为（